崇文区2007--2008学年度第二学期期末统一练习高一化学试卷

下列互为同位素的是（    ）

下列属于同分异构体的是（    ）

下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（    ）

下列电子式书写错误的是（    ）

下列说法正确的是（    ）

在周期表中，元素性质呈现周期性变化的本质原因是（    ）

许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（    ）

两种金属A、B和稀硫酸组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是（    ）

工业上常采用直接加热分解从化合物还原出金属的方法冶炼的金属是（    ）

某些建筑材料中含有放射性元素（氡），会对人体产生一定危害。该原子的中子数和质子数之差是

下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（    ）

下列变化属于物理变化的是（    ）

已知，关于该反应的下列说法错误的是（    ）

下列关于能量转换的认识中不正确的是（    ）

下列各组物质中，互为同系物的是（    ）

在影响化学反应速率的因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（    ）
①升高温度  ②加入正催化剂  ③增大反应物浓度  ④将块状固体反应物磨成粉末

下列化学电池最不易造成环境污染的是（    ）

下列关于化学反应限度的说法正确的是（    ）

为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝（主要蛋白质），可取少量纺织品纤维于试管中，向试管中滴加（    ）

下列关于化学反应速率的说法正确的是（    ）

下列递变规律正确的是 （    ）

下列说法中错误的是（    ）

下面实验操作可以实现实验目的的是（    ）
①用铝块与氧化铁粉末充分混合进行铝热反应 
②将适量的乙醇和乙酸混合，加入浓硫酸做催化剂，并加热，使反应物全部转化成乙酸乙酯
③通过食醋去除水垢的实验，比较乙酸和碳酸的酸性强弱 
④苯中加入溴水，充分振荡静置，观察现象，判断苯环中是否存在碳碳双键

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 （    ）

写出下列官能团的名称：（1）—COOH____________； （2 ）—OH ___________________。

下表为元素周期表的一部分。请回答有关问题：
 

	ⅠＡ	ⅡＡ	ⅢＡ	ⅣＡ	ⅤＡ	ⅥＡ	ⅦＡ	0
2				①			②
3	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）③和⑩的元素符号是______和__________；⑧的元素符号及原子结构示意图为___________；
（2）表中最活泼的金属元素是__________，非金属性最强的元素是__________；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是____________；
（4）将元素①与氢元素组成的最简单有机物和⑦的单质按1׃ 1混合后的气体在光照条件下放置片刻，能够观察到的现象是____________________________________________________；
（5）④和⑦两元素组成化合物的电子式为 _____________________________-，电解该化合物的化学方程式为_______________________________________________ 。

同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。
(1)由乙烯制氯乙烷：__________________________________，属于___________ 反应；
(2)由苯制取硝基苯：__________________________________，属于___________ 反应；
(3)由苯制取环己烷：__________________________________，属于___________ 反应。

由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极材料是_____ ，负极发生的电极反应是 ____________________，总的电池反应式（写离子方程式）是 ____________________________。当导线中有2 mol电子通过时，理论上两极的变化是:负极溶解了_______________g锌,正极上析出_____________g 氢气。

海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘的实验步骤及方法如下：
①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。
②灼烧海带至完全成灰，停止灼烧，冷却。　　
③将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸2—3min后，过滤。
④在滤液中滴加稀溶液，然后加入几滴淀粉溶液，观察现象。发生氧化还原反应的离子方程式可表示为： 。请回答：
（1）中X的化学符号为_______；
（2）在实验过程中用到的玻璃仪器有__________________________________________；
（3）步骤④中能证明海带中含有碘的实验现象是_______________________________ 。

纤维素属于多糖，在稀硫酸的催化作用下，可以水解为葡萄糖。为了探究纤维素水解产物为葡萄糖，小明进行了如下实验：
①将一小团脱脂棉花（主要含纤维素）放在试管中，加入3－5滴硫酸，用玻璃棒小心地把棉花捣成糊状；
②将试管放在热水浴中加热数分钟后取少量溶液；
③在溶液中加入少量新制备的氢氧化铜悬浊液，加热，观察现象。
实验后小明没有观察到预期的实验现象。小芳指出小明在实验操作中缺少了关键的实验操作。请回答下列问题：
（1）写出纤维素水解的化学方程式 _____________________________________；
（2）请对小明缺少的实验操作步骤进行补充_________________________________________________；
（3）小明将步骤补充完善后，实验获得了成功，最终观察到的实验现象是__________________________，通过实验小明得出纤维素水解产物为葡萄糖的结论。
（4）小芳认为小明需要增加一个实验，步骤如下：另取一小团脱脂棉花撕碎后放在试管中，加入3－5滴水，再加入少量新制备的氢氧化铜悬浊液，加热，观察现象。小芳增加这个实验的目的是____________________________________________________。

一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，此混合气体总质量为49.6g。当混合气体缓慢通过足量的浓硫酸时，浓硫酸增加了25.2g。
求：（1）燃烧的甲烷质量；
（2）产物混合气体中含二氧化碳的质量；
（3）若使此甲烷充分燃烧，至少还需要在标准状况下氧气的体积多少升？