朝阳区2008--2009学年第二学期期末高一年级化学学科试卷2009.7

考古时利用测定一些文物的年代。原子核内中子数是（    ）

在元素周期表中，同主族元素的原子具有相同的（    ）

下列物质中不属于合成材料的是（    ）

某元素最高价氧化物的水化物的化学式为，该元素的气态氢化物的化学式是（  ）

下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（    ）

下列物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是（    ）

右图所示的原电池装置，观察到电流表指针有明显偏转。下列说法中不正确的是（    ）
                                                          　　

化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是（    ）

下列反应中，属于取代反应的是（    ）

下列各组物质中，互为同分异构体的是（    ）

下列叙述正确的是（    ）

有机物的性质与其结构有着密切关系。苯有如下性质：
①苯与溴的四氯化碳溶液不反应 ；②苯与酸性溶液不反应 ；③ 1 mol苯在一定条件下可与3 mol 　发生加成反应。由此推断苯分子中6个碳原子之间的键是 （    ）

下列液体分别与溴水混合，振荡、静置后混合液分层，上层几乎无色的是  （    ）

下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（    ）
　  　

在某一化学反应中，反应物A的浓度在20 s内从1.0 mol/L变为0.2 mol/L，则在这20 s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为（    ）

　是炼铁高炉中发生的一个可逆反应。早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例竟然没有改变。关于这一事实，下列说法不合理的是（    ）

按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列生产乙醇的反应中，原子利用率最高的是（    ）

某学生用右图所示装置进行反应X+Y= Z 能量变化情况的研究。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升。下列说法能正确解释该现象的是（    ）
①反应为放热反应；
②生成物的总能量比反应物的总能量高；
③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；
④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量。
                                                           　　

元素X、Y、Z均为短周期元素且原子序数之和为35，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（    ）

某同学进行如下实验，检验化学反应中的能量变化。
　              　
实验中发现反应前后①中的温度升高而②中的温度降低，由此判断Al与盐酸的反应是________热反应、　的反应是________热反应。试写出①中反应的离子方程式：_________________   
____________________________________________________________。

下表是元素周期表的一部分。
 

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2					②		③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧
4	⑨

用表中的①～⑨九种元素及其化合物，填写下列空白：
（1）②号元素的元素符号为______________。
（2）非金属性最强的元素是_______________（填元素符号）。
（3）常用来做半导体材料的元素是_____________（填元素符号）。
（4）最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____________ (填化学式)。
（5）最高价氧化物是两性氧化物的是 ______________（填化学式）。
（6）⑤、⑧两元素形成的化合物的电子式为_________________________________ 。

海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
　　
（1）请写出一种海水淡化的方法：_____________________________。
　

Ⅰ、 以原油为原料生产聚乙烯的步骤如下：
　　
请回答：
（1）上述过程属于物理变化的是______________（填序号）。
（2）聚乙烯塑料可以用来制造多种包装材料，聚乙烯的结构简式是____________________。
（3）将11.2 L （标准状况）乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水质量增加了5.6 g 。溴水质量增加的原因是（用化学方程式表示）：
__________________________________________________________。
原混合气体中，乙烷与乙烯的物质的量之比是____________________。
Ⅱ、 实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯。 请回答：
                                               　　
（1）在试管A 中先加3 mL 乙醇，然后边振荡边加入 2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，它们之间发生反应的化学方程式为：______________________________________________________________。
（2） 加热一段时间后，可以看到试管B的液面_____________（填“上”或“下”）有透明的、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。
（3）B 试管中的导管不伸入液面下的原因是__________（填序号）。
①防止溶液倒吸        ②避免反应过快

　 

实验编号	温度/ ℃	浓度/%	其它试剂	实验目的
①	20	5	无	（Ⅰ）实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响； （Ⅱ）实验②和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验②和④探究浓度对该反应速率的影响。
②	20	5	溶液
③
④

（2）实验④产生气泡的速率比实验②快。分析引起反应速率差异的原因是___________________________。
（3）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生。经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。用 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反应的化学方程式：
。
控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% 和3.0mol/L溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜的平均溶解速率（×10-3 mol(L·min)）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________；

短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
                                          　　
（1）Q 的气态氢化物的分子式为____________。其分子的空间结构为 __________________ 结构。
（2）Z 元素比R 元素的非金属性强。能证明这一结论的事实是_________________（填序号）。
① 相同条件下，Z 单质在水中的溶解性强于R 单质
② Z单质与氢气化合比R 单质与氢气化合容易
③ Z 的氢化物比R 的氢化物稳定
（3）向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解。写出沉淀溶解的反应离子方程式：
_________________________________________________________________________。
（4）QW 和RW都是汽车尾气中含有的大气污染物，它们在汽车排气管的“催化转换器”中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，化学方程式为                          。
（5）M是一种常见的金属单质，与元素Z的单质有如下图所示转化关系：
                               　　
E转化为F的反应的离子方程式是___________________________________________________ 。
把一定量的M 放入E溶液中，完全反应后，所得溶液中Ｅ、Ｆ的物质的量相等，则已反应的Ｅ与未反应的Ｅ的物质的量之比为________________。

单质碘有非常重要的用途，它的制备一般有两种方法：
方法一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含I —，从中获得I —，由 I — 制备 I 2。
某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：
　　
请回答：
（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和 ___________(填字母)。
        A.试管        B.瓷坩埚         C.烧杯         D.量筒
（2）步骤③的实验操作名称是_______________________；
（3）步骤④中氧化剂最好选用_________（填字母）
A.浓硫酸     B.新制氯水      C.酸性溶液          D.3%溶液和稀混合液
其反应的离子方程式是________________________________________。
（4）步骤⑤中，学生选择用苯来提取碘，还可以用下列______（填字母）来提取碘。
A.乙酸       B.四氯化碳      C.酒精                    D.己烷
（5）步骤⑤中，为了检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，取少量上述溶液于试管中，滴加_________，如果看到____________________，则证明溶液中还含有碘。
（6）步骤⑤中为了得到含碘苯溶液，某学生设计了以下操作步骤：
a．将含碘的水溶液置于分液漏斗中
b．加入适量的苯
c．分离出下层液体
d．分离出上层液体，即得到含碘苯溶液
以上设计中有遗漏的操作。应该在步骤 ___________（填字母）后，增加操作：______________。
方法二：从智利硝石中获得碘酸钠()，再用把碘酸钠还原为I2。实际生产中分两步进行：
第一步：先用适量的 将碘酸钠还原成I—，反应的离子方程式为：
　               　
第二步：向所得的酸性I— 溶液中加入适量的碘酸钠()溶液便有碘析出，反应的离子方程式为        _________________________________________________________。

有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。充分燃烧0.1 mol A生成5.4 g 水和0.3 mol。请回答：
（1）A的分子式是________________。
（2）A物质符合下列条件：
① A的水溶液可以使紫色石蕊试液变红；
② 1mol A与足量碳酸氢钠溶液反应生成 1 mol ；
③ 1mol A与足量的金属钠反应生成 1 mol；
④ A分子中有一个。
A分子中官能团的名称是_________________；A的结构简式是 _____________________。
（3）等物质的量的A和乙酸与浓混合加热，发生反应，其化学方程式为：
________________________________________________________________。
（4）有机物B与A互为同分异构体，且与A含有相同种类和数量的官能团，则B的结构
简式是 ___________________________________。