常德一中2008年下学期期末考试化学试卷

下列描述的一定是金属元素的是(    )

为了检验某溶液是否变质，可向溶液中加入(    )

在实验室里，要想使溶液中的全部沉淀出来 ，应选用下列试剂中的(    )

赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是(  )

“84”消毒液在日常生活中广泛使用，该消毒液无色 ，有漂白作用。它的有效成份是下列物质中的一种，这种物质是(    )

下列气体不会造成空气污染的是(      )

在与水的反应中(      )

下列酸在与金属反应时，其中S元素或N元素的化合价不发生变化的是(      )

下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是(    )

下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可以用固体NaOH干燥的是(      )

一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应收集到的气体是（    ）

工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是(    )

和都具有漂白性，若将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到的现象是(    )

将足量的通入下列溶液中，能产生沉淀的是(      )

用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂中最适宜的是(    )

能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是(    )

把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中—的物质的量浓度是（单位：mol•L—1） (      )

在下列反应中，硫酸只表现出强氧化性的反应是 （    ）

下列哪种试剂可将NaCl、四种溶液区分开(      )

下列物质中既能跟稀反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是(    )
　

在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是(      )

同温同压下，两个等体积的干燥烧瓶中分别充满① 、② ，进行喷泉实验，如图所示。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度(      )
           　　

将一支2 0 ml 盛满 和 混合气体的试管倒立盛水的水槽中，当充分反应并且水在试管中不再上升时，试管中仍余下2 ml 气体。则原混合气体中 的体积可为(      )

在密闭容器中盛有的混合气体，通过电火花点燃后，三种气体正好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为25.26%，则容器中原有的分子数之比为（    ）

某待测液中可能含有等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有 _________________ 离子；
一定不含有________________ 离子；还有_________________离子不能确定是否存在，要检验这些离子的实验方法是__________________ ，操作是______________________________________________。

根据要求回答相关问题：
(1) 除去下列物质中所混有的少量杂质(括号内为杂质)，写出有关的反应方程式。　
①写出A→B的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；
____________________________________________________________
②在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是________________ ，主要原因是  _____________；还可能是________________，主要原因是_______________。

在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色溶液。请回答：
　　
(1)(用化学式填空)
A是______________B是________________
(2)反应①的化学方程式为____________________________________________________
反应③的离子方程式为___________________________________________________
反应⑤的化学方程式为___________________________________________________

下图为实验室制取纯净、干燥的，并进行检验性质实验的装置。其中D瓶中放有干燥红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为石棉球。
　　
试回答：
（1）A中发生反应的方程式为_____________  _________________________________；
（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，其作用是______________；
（3）C中盛放的试剂为_____________；
（4）E中所发生反应的方程式为____________________________________________。
(5)  F中应加入的试剂为_________________ ，其作用是____________________________。
(6) 若A中有14.6g HCl 被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量____________为_____________g。

实验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。
(1)若需要500 ml (标准状况)氨气，至少需称取氯化铵的质量是多少 ？(用托盘天平称量)
(2)若将5000 ml (标准状况)氨气溶于水配成100 ml 溶液，则氨水中的物质的量浓度是多少 ？( 不考虑与水的反应)

把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
求：
（1）合金中镁、铝各自的质量。
（2）盐酸的物质的量浓度。