2010年佛山市普通高中教学质量检测高一化学试卷

下列物质中，不属于合金的是

将下列各种单质投入或通入溶液中，能产生铜单质的是

下列实验操作或事故处理正确的是

“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是

分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

下列实验操作正确的是
　        　

有NaCl、NaOH、三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是

下列各组物质中，所含的分子数相同的是

下列变化能发生且不属于氧化还原反应的是

能用来表示的化学反应是

2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船。飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：。下列有关叙述正确的是

下列反应的离子方程式正确的是

下列物质分离的方法正确的是

现有三种常见治疗胃病药品的标签：
　           　
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是

用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是

在 反应中

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图。
　                          　
反应中镁和铝的关系说法正确的是

用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
　                            　
 

	X	Y	Z
A	氧化物	化合物	纯净物
B	电解质	盐	化合物
C	金属氧化物	碱性氧化物	氧化物
D	牛奶	胶体	分散系

　

下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需试剂或方法，并写出反应的化学方程式。（请按相应序号填在答题卷上）
混合物                 试剂或方法    化学方程式
　       ①           ②
　         ③           ④

铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：
（1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是____________________________________。
（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了________________。
（3）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示）_____________________________________________ 。
（4）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。

A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C；B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F。请回答下列问题：
（1）写出E、F的化学式：E ____________ ，F _______________ 。
（2）写出B和E反应的化学方程式：_______________________________________ 。
（3）写出D和A反应的离子方程式：_________________________________________。

某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：

　       　
（1）沉淀D的化学式为_______________。
（2）反应③中属于________________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）写出①反应中的离子方程式_____________________________________________________。
（4）溶液C中的溶质是_______________（提示：加热后，溶液中没有了HCl和），若要进一步进行分离，方法是_________________________________________________________ 。

工业上常用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙（）。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
　  　
（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______________________________________。
（2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是__________________________________。
（3）写出滤液B的一种用途：___________________________。
（4）写出检验滤液B中是否含的方法是____________________________________________。
（5）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：__________________________________。
（6）与水反应会放出氧气，化学方程式为 __________________________________。

用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④检漏、转移、洗涤，⑤定容、摇匀。回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是_________（保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是  ________  （从下列中选用：A. 10ml   B. 25ml   C. 50ml   D. 100ml）
（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有__________________（填序号）。
（3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至 ___________________ 为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤               
D. 定容时俯视溶液的凹液面                 

下图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L 溶液和NaOH溶液。填写下列空白：
                    　　

（1）B中盛有一定量的________________，A中应预先加入的试剂是____________________，A中反应的化学方程式为 _______________________________。
（2）实验开始时应先将活塞E________________（填“打开”或“关闭”），目的是_________________。
（3）A反应一段时间后将活塞E ____________（填“打开”或“关闭”），目的是__________________。
（4）实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，被氧化。若反应过程中转移了0.04mol电子，则参加反应的氧气的体积为 ___________ L（标准状况）。

现有的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。
　             　
（1）a点对应的沉淀为_______________（填化学式）。
（2）计算原混合液中的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
（3）若取原混合溶液50mL，并加入0.5mol盐酸组成新的混合溶液。往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，请在坐标内画出生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系图（在答题卷上作图）。