宁国中学2010--2011学年度第一学期高一年级第二次段考化学试卷

某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子，其摩尔质量为（    ）

想一想：纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（    ）

下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（    ）
　        　
           A                       B                   C                  D

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

某无色透明的溶液中加入金属铁有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（    ）

将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　（    ）
①一定是溶液  ②能全部透过半透膜  ③有丁达尔效应  ④可以全部透过滤纸

为了验证固体中是否含有，下列实验及判断中，正确的是（    ）

（  　 ）

除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；
⑤加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是（ 　  ）

错误的是（    ）

建国60周年大庆上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。下列说法错误的是

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（    ）

下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（    ）

将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为　（    ）

　

请完成下列填空：
（1） 当中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为________，质量之比为_________。
（2）将5mol/L的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中－的物质的量浓度是____________。
（3）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为____________________；如改用KOH，则所需KOH的质量为_____________________。

含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为—2价）：
　　
（2）取少量某品牌油漆的原料(红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为_______________________ 。另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至____________色液体，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法___________________
（3）一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的转化成有利于人体对铁的吸收。维生素C在这个反应中表现______________（“氧化性”或“还原性”）。
（4）高铁酸钠（）能有效地杀灭水中的病菌，与此同时，自身被还原成新生态的，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了的强_____________。（“氧化性”或“还原性”）

除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式：
　

某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓硫酸_________mL。
（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有___________、___________等。
（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（　　）
A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上
D.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度___________0.9 mol•L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_______0.9 mol•L－1。
（5）取所配制的稀硫酸100 mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448 L，则参加反应的锌的质量为___________g；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为_____________mol/L。

某固体混合物可能由KCl、中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，
（2）上述溶液中滴加 有白色沉淀产生，
（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，
（4）往滤液中加溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
试判断：肯定存在的物质有________________；肯定不存在的物质有________________ ；
        可能存在的物质有____________________ 。

取50.0 mL 的混合溶液，加入过量溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
（1）原混合液中的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。