化工分离技术-吸收分离-3吸收气液相平衡

氨水的摩尔分率为20%，而它的比摩尔分率应是（    ）%。

对接近常压的溶质浓度低的气液平衡系统，当总压增大时，亨利系数E（    ），相平衡常数m(    )，溶解度系数(    )。

溶解度较小时，气体在液相中的溶解度遵守（    ）定律。

若混合气体中氨的体积分率为0.5，其摩尔比为（    ）。

吸收过程能够进行的条件是（    ）。

吸收过程是溶质（    ）的传递过程。

气体吸收单元操作中，下述说法错误的是（    ）。

已知常压、20℃时稀氨水的相平衡关系为Y*=0.94X，今使含氨6%(摩尔分率)的混合气体与X=0.05的氨水接触，则将发生（    ）。

在进行吸收操作时，吸收操作线总是位于平衡线的（    ）。

在吸收操作中，操作温度升高，其他条件不变，相平衡常数m（    ）。

在吸收操作中，其他条件不变，只增加操作温度，则吸收率将（    ）。

在一符合亨利定律的气液平衡系统中，溶质在气相中的摩尔浓度与其在液相中的摩尔浓度的差值为（    ）。

只要组分在气相中的分压（    ）液相中该组分的平衡分压，解吸就会继续进行，直至达到一个新的平衡为止。

氯化氢在水中的溶解度很大，其溶解度与压力有关，并随温度升高而（    ）。

在亨利表达式中m随温度升高而（    ）。

亨利定律表达式是（    ）。

吸收的极限是由（    ）决定的。

在气体吸收过程中，吸收传质的方向和限度将取决于气液两相平衡关系。吸收操作时应控制（    ）。

对气体吸收有利的操作条件应是（    ）。

温度（    ），将有利于解吸的进行。

任何温度下盐酸均与气相中的HCl成均衡，当气相中的HCl分压（    ）平衡分压时，气体中的HCl即溶解于盐酸中。

当气相中的HCl分压（    ）平衡分压时，盐酸中的HCl即释放。

HCl的溶解热使反应系统温度升高，相对地（    ）液相表面上的HCl平衡分压阻止吸收过程进行。

当气体中氯化氢的分压与水汽分压和为0.1MPa(760mmHg)时，氯化氢在水中的溶解度随着温度的升高而（    ）。

根据相平衡理论，低温高压有利于吸收，因此吸收压力越高越好。                    （    ）

亨利定律是稀溶液定律,适用于任何压力下的难溶气体。                            （    ）

亨利系数E值很大，为易溶气体。                                                （    ）

亨利系数随温度的升高而减小，由亨利定律可知，当温度升高时，表明气体的溶解度增大。（    ）

在吸收操作中，只有气液两相处于不平衡状态时，才能进行吸收。                （    ）

在稀溶液中，溶质服从亨利定律，则溶剂必然服从拉乌尔定律。                    （    ）

由亨利定律可知可溶气体在气相的平衡分压与该气体在液相中的摩尔分数成正比。    （    ）

对于吸收操作增加气体流速，增大吸收剂用量都有利于气体吸收。                （    ）

解吸的必要条件是气相中可吸收组分的分压必须小于液相中吸收质和平衡分压。    （    ）

吸收质在溶液中的浓度与其在气相中的平衡分压成反比。                        （    ）

温度升高和压力降低对解吸有利。                                                （    ）