浙江省台州市2012-2013学年高一化学上学期期中试题 苏教版

下列说法正确的是　　

下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是
①分液漏斗  ②容量瓶  ③长颈漏斗  ④蒸馏烧瓶

　　

　

下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为　　

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是　　

下列叙述中，正确的是

　

下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是　　

下列说法正确的是

要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验　　

下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的一组是
　　

根据
　　

下列离子方程式正确的是　　

某氯原子的质量为a g , C-12原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
　　

下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是

　

　

下列示意图与对应的反应情况正确的是　　

（每格2分，共12分）写出下列反应的离子方程式：
（1）过氧化钠溶于水　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　；
（2）苏打溶液中滴入少量盐酸　　　　▲　　　　　　　　　　　；
　

（每格2分，共8分）配平该化学方程式　　

（每格2分，共8分）在50mlbmol/L氯化铝溶液中加入50mlamol/L的氢氧化钠溶液。
（1）当a≤3b时，生成氢氧化铝沉淀的物质的量为  ▲      ;
（2）当a、b满足        ▲          条件时，无沉淀生成;
（3）当a、b满足        ▲          条件时，a增大，沉淀减少,此时生成氢氧化铝沉淀的物质的量为        ▲          mol 。

（一）(4分)括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：　　回答下列问题：
写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式　　　　　▲　　　　　　　；
操作①主要是指  　 ▲ 　  ；试剂①可选用  　▲  　  ；
操作②是指　　　　▲　　　　 ；经操作③最终可得金属镁。
（三）（8分）实验室配制480ml 0.1溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体    ▲    g。
（2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是　▲　  (填序号)，本实验所需玻璃仪器E
规格为　　▲　　mL。
　　
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的  ▲      。（填数字符号）
（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是  ▲  。（填写字母，每种仪器只能选择一次）
（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了 ▲    种用途。（填写数字）
（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是  ▲    。

（6分）4.35 g二氧化锰能与浓盐酸质量分数为36.5%）完全反应。求：
（1）盐酸中HCl的物质的量浓度。
（2）被氧化的HCl的物质的量。
（3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量。

（8分）平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：　其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐30.1g，加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体。加入2.0mol•L^－1盐酸450mL使其正好完全溶解。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17.4g。该试样中：
（1）碳酸根的物质的量；（2）镁离子的物质的量；
（3）氢氧根离子的物质的量；（4）碱式碳酸盐的化学式。
参考答案