天津市天津二十中2012-2013学年高一第二次月考化学试题 新人教版

将一小块金属钠投入下列水溶液中，有白色沉淀生成的是（  ）　　

铺设铁路的钢轨所用的合金钢中含有  (    )

焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是                          （  ）

在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（    ）　　

把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 (　　)　　

下列对于的叙述正确的是(　　)

下列除杂质的方法不可行的是(　　)　　

　

下列方法中不可以鉴别的是 (　　)

把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合物中铁的质量分数为（    ）

将a g水煤气（成分为CO和H₂）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150℃）通过盛有过量的Na₂O₂的干燥管（反应气体无损失），充分反应后干燥管增重b g，则a和b的关系为（  ）

　

将30克两种金属粉末的混合物与足量稀硫酸反应，生成1克氢气。则这种混合物可能组成是（      ）

下列实验过程中，始终无明显现象的是　　

下列解释实验现象的反应方程式正确的是　　

1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是                    （    ）　　

将0.1mol的（A）Na ; ; (D) NaOH 各加入100mL水，充分搅拌，使固体全部溶解，则所得A，B，C，D溶液中溶质的质量分数按由小到大的顺序排列为¬¬¬

向镁、铝、铜三种金属粉末混合物中，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（    ）　　

等体积的AlCl₃和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl₃和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比为

所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是(　　)

	Na	Cu	Al	Fe
熔点(℃)	97.5	1083	660	1535
沸点(℃)	883	2595	2200	3000

除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是
　　

　

质量相同的两份铝分别与100mL3mol/L的稀HCl溶液和100mL3mol/L的NaOH溶液反应，在同温、同压下产生的氢气体积之比为1︰2 ,则加入铝粉的质量为（    ）

将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中，当沉淀达到最大值时所加入NaOH溶液的体积为（    ）

（15分）除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将选用的试剂或方法填在题后横线上并按要求写出化学方程式或者离子方程式
　(4)铁粉（铝粉）　　　　  离子方程式　　　　　  　　　          　。
(5)氧化铁（氧化铝）　　　　  离子方程式　　　　　  　　　          　。

（18分）已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（水和部分反应物及产物已略去）。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：
　　
（1）写出戊→丁的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）在乙溶液中加入H₂O₂溶液后，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 ；
写出此反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
如果在乙溶液中加入其它试剂，也可以实现与加入H2O2相同的转化，且不会引入新的杂质离子，该反应的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）已知丙溶液具有止血作用，其原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　
（4）已知右图中的A单质一种金属，可以实现上图中“己固体→甲单质”的转化，B、C、D、E中都含A元素，它们之间的转化关系如右图所示（水和部分反应及产物已略去）：
已知B是常见的两性氧化物，a为单质；c为一种弱碱；b为一种强酸；d为一种氧化物；e为一种强碱，其焰色为透过蓝色钴玻璃观察为紫色。
①写出化学式：a　　　  　　 c　　      　 d　　  　　　　 e　　　　　　　 ；
②写出C→D的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；
写出E→D的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

（11分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。　　方案一：
（1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有_________，写出产生上述气体的化学方程式___________________。
（2）进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为：取少量上述溶液，　　　___________。
方案二：
（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是__________。　　方案三：
学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：　　
（4）装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是____________
A 氢氧化钠溶液和铝片
B 稀硝酸和铁片
C 稀硫酸和锌片
D 浓硫酸和镁片
（5）下列实验步骤的先后顺序是____________________（填序号）。
①打开止水夹；②关闭止水夹；③点燃C处的酒精喷灯；④熄灭C处的酒精喷灯            ⑤收集氢气并验纯。
（6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克。则样品的组成是_____________________。（仅写化学式不必计算质量）