江苏省南通市2012--2013学年高一化学上学期12月月考试题 苏教版

实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。做“铝的化合物性质”的实验时，某同学取用溶液后，应把它放回的位置是　　

下列有关物质的性质与应用不相对应的是

除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO₄可采取的方法是

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

下列说法正确的是

下列做法正确的是

类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是
　

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是　　

　

将5.1 g镁铝合金溶于70 mL 4 mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70 mL 8 mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6 g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为

将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为

　

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：　　

　

如图表示金属X、Y及它们按照一定比例形成的混合物Z, 分别与足量盐酸反应放出H2量的情况．横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积．下列有关混合物组成的判断正确的是　　

　

（10分）氢化钙（CaH₂，其中H元素的化合价为 –1价）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。
　　
（1）氢化钙与水反应的化学方程式为：_________________________________________________，
该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：__________________。
（2）利用图示实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，_____________________（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。
①加热反应一段时间        ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞        ④停止加热，充分冷却
（3）装置B的作用是：_____________________________________；为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：_____________。

(12分) 煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：　　
回答下列问题：
（1）根据守恒原理，将上述①②离子方程式补充完整。
（2）反应③的还原剂是________________，反应④的还原产物是________________。

（8）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知D为金属单质，其他为化合物．在G中加入试剂②生成H时，生成的固体颜色的变化是先由白色变灰绿，最终为红褐色。
　　
写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式______________________________________________．
H→I的化学方程式________________________________________________．