山东省聊城市某重点中学2012-2013学年高一上学期第三次调研考试化学试题

将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体，又会出现白色沉淀的是

在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是　　

　

下列反应中属于非氧化还原反应的是　　

下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是　　

下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是　　

在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

下列四种化学操作名称从左到右分别是（    ）
　　

　

歌手那英在歌曲中唱道”雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中（    ）

胶体区别于其它分散系的本质特征是

下列电离方程式错误的是（    ）　　

下列化学反应类型，一定发生电子转移的是（    ）

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（    ）　　

下列微粒中只具有还原性的是（    ）　　

　

在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（    ）

某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的质量分数是（    ）
　　

　

　（1）烧杯里观察到的实验现象有：
① _______________________________________
② _______________________________________
（2）写出实验过程中反应的离子方程式： _______________________________

（11分）某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。
（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有漂白、消毒作用的_________，相关反应的离子方程式为____________________________。　　
(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈___________________________，说出一种理由是____________________________________________________(必要的方程式和文字)。
(4)在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法______。
A 用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
B 用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
C 用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处
D 用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
(5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由__________________________________________；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？________________________________________________。

在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
　　
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，其反应的化学方程式为      。
（2）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：
　　
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
①          ； ②          。
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是          （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是          （填写实验操作名称）。
　　
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性          。为什么？  
（6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl^－离子的物质的量          。

（13分）实验室欲配制250mL 0.2 mol•L^－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
可供选择的仪器：①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取                g碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）。
（2）配制过程需要的仪器_____________（填序号），还缺少的仪器有          。
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________；
A  用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B  用托盘天平准确称取所需的Na₂CO₃•10H₂O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C  将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D  将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E  改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F  继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作______________；若定容时俯视刻度线_______________。

（7分）实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO₂）与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl₂。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：
（1）软锰矿中MnO₂的质量分数是多少？
（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？
（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？