河北省唐山市丰南区2011-2012学年高一化学下学期第一次段考新人教版

一定温度下，在体积不变的密闭容器中可逆反应：达到平衡的标志是：

下列有关化学用语正确的是：
　　

下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是：　　

下列选项中的化学式能够表示纯净物的是：　　

　

下列变化破坏分子间作用力的是：

　：

　

现行的元素周期表中，元素种类最多的族是：

下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是：

下列性质的比较中，正确的是：
　　

元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是：

下列说法正确的是：
①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键；②共价化合物都是分子晶体；③离子晶体一定是化合物；④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；⑤由分子组成的物质中一定存在共价键；⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物。

一定条件反应该反应放热。达平衡，当单独改变下述条件后有关
叙述正确的是：

X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；
W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是：

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是：　　

在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为：

下列关于化学平衡常数的说法中错误的是：

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：

（10分）下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
　　
（1）写出图中A的分子式__________
（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成碳碳单键，还可以形成    和              ；不仅可以形成            ，还可以形成碳环。
（3）上图中互为同分异构体的是：A与          ；B与                  ；
D与                。（填编号）

（9分）下表是一些共价键的键能和键长数据，通过研究，回答下列问题：

	C－F	C－Cl	C－Br	C－I	C－C	C－Si
键能/kJ.mol-1	485	326	285	213	348	292
键长/pm	98	161	182	204	154	170

（1）四种物质中热稳定性最强的是____________，沸点最高的是___________；
（2）已知金刚石的熔点为3550℃，金刚砂(SiC)的熔点为2830℃，导致两者熔点差异的原因是__________________________________________________________________；
（3）经测定C₆₀中C－C键长为140~145pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你
认为是否正确？_____________(“正确”“不正确”)，理由是__________________________

（12分）现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径(10－10m)	0.7 4	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82	1.02	0.037
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3	+6	+1
	－2			－3	－1		－3		-2

回答下列问题：
（1）D的元素名称是              ，H的元素符号是              。
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是            ；化合物J₂A₂的电子式是：            ，构成该物质的化学键类型有
__________________；B的单质与G的单质化合后得到的晶体类型是_________晶体；画出G的氢化物的结构式              。
（3）写出E的单质与F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
_____________________________________________________________________________
（4）写出工业上制取E单质的化学方程式_______________________________________

（10分）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g)2C(g)＋2D（g），反应放热，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为：                  ；
（2）反应前A的物质的量浓度是：                ；
（3）10s末，生成物D的浓度为                ；
（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或“不变”填空）。

编号	改变的条件	生成D的速率
①	降低温度
②	增大A的浓度
③	使用催化剂
④	恒容下冲入Ne（不参与体系反应）

（9分）某元素的同位素 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO₃溶液20 ml恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子。填写下列空白：
(1)Z值和A值； Z____________；A____________
(2)X元素在周期表中的位置；_______________________________
(3)X与钠比较，活泼的是_________(写元素符号)；写出X与水反应的化学方程式。
__________________________________________________________________________