江苏省无锡市2012-2013学年高一化学上学期期末考试试题苏教版

下列分类标准和分类结果不科学的是

选项	分类目标	分类标准	分类结果
A．	化学反应	有无离子参加或生成	离子反应和非离子反应
B．		有无单质参加或生成	氧化还原反应和非氧化还原反应
C．	化学物质	分散质粒子直径的大小	胶体、溶液和浊液
D．		化合物在水溶液或熔融状态下能否导电	电解质和非电解质

下列实验操作中，不能用于物质分离的是
　　

两份质量相同的比较，下列结论错误的是

在离子RO3ⁿˉ中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是

硅被誉为无机非金属材料的主角。据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。下列有关说法正确的是

向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是
　　

下列物质既能导电，又属于电解质的一组是

下列说法正确的是

　

下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是

下列关于金属冶炼的说法正确的是

以下实验现象的描述错误的是

　

下列离子方程式书写正确的是
　　

下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是　　

下列甲组、乙组中的两种试剂分别混合，甲组能产生气体，乙组气体会被吸收的是
　　

　

化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。(1) 铝热反应在工业生产中的重要用途之一是                  ；用化学方程式表示出其中的原理                                        （举一例）。铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为                                    。
(2)氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是            (写化学式)。缺铁性贫血患者应补充Fe元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是              。
（3）镁带着火时，不能用液态CO₂灭火剂来灭火的原因是         。（用化学方程式表示）。
（4）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
　　
①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。
②在该反应中，氧化剂是                ，氧化产物是              。

化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。
（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCl4为溶剂将碘从碘水中提取出来。具体过程如下图所示：
　　则：操作①的名称是          ，在操作过程中使用到的玻璃仪器有              。操作②中发生反应的化学方程式为                                            。操作③为萃取，为什么不能用酒精代替CCl₄作为萃取剂？                          。
（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：
　　
①若在空气中加热MgCl₂•6H₂O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸点非常高，达到熔融状态需要消耗很多能源。所以，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式_________________________________________。
②在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是            。
A 分解反应
B 化合反应
C 置换反应
D 复分解反应
③以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“              ”。请你写出电解饱和食盐水的化学方程式                                                      。

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
　　请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： C              、F
（2）写出下列反应化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式                                              。
反应③的离子方程式                                              。
反应⑤的离子方程式                                              。
（3）通常用          溶液检验物质G中阳离子，其原理是                  。（用离子方程式表示）

某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：
　　
请回答下列问题：
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol•L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：
______________________________________________________________________，
实验中若有m g铜参加了反应，则有___________mol硫酸被氧化，电子转移数目为_______mol。
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。
A 硫酸钠溶液
B 氯化钡溶液
C 银粉
D 碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是
__________________________________________________________________。
（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：
方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。
方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）。
实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？
方案一                                                                  ；
方案二                                                                  。
方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL） __________________________。

有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸恰好完全反应。试求：
(1)原混合物中各物质的质量。
（2）所用盐酸的物质的量浓度。