湖北省仙桃市2012-2013学年高一化学12月月考试题 新人教版

　

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是                       

下列说法正确的是                                                 

　 

某无色溶液中能够大量存在的离子是
    　　                                 

下列有关氧化还原反应说法正确的是                                     

把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 

合金比纯金属制成的金属材料的优点是       
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低　③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金
④合金比纯金属的导电性更强　      ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

用表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是                               

日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 

　

下列说法正确的是                                                   

在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是      
　                   

下列离子方程式书写正确的是
         　　                              

有关纯碱和小苏打的叙述正确的是    
　                                 

350 mL 2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为     

将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L^－1 MO₂^＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是   
 　　                                     

　

　（1）该反应中的还原剂是          。该反应中还原产物是              。
（2）该反应中被氧化的物质和被还原的物质物质的量之比为
（3）写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目

（10分）下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为生活中常见金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）　　请回答以下问题：
（1）B是_________，D在纯O₂中燃烧产物为_________（均填化学式）。
（2）写出H转化成I的化学反应方程式_________________________________；
E加过量的NaOH溶液生成F的离子方程式                            ；
（3）A在常温下与NaOH溶液反应生成F，此反应的离子方程式 __            _____。

（7分） 某学生用下图装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离提纯及干燥。其中a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞。 给定的药品有： 浓H₂SO₄ 溶液、稀H₂SO₄溶液、稀盐酸、NaOH溶液等
　　
（1）甲瓶内盛        溶液，乙瓶内盛          溶液，分液漏斗内盛        溶液。
（2）实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭        ，再打开        。
（3）分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭        ，再打开        。

　
(1)请画出沉淀的物质的量随反应的变化曲线
　　(2)逐步写出:  6-7、9-10反应的离子方程式：____________________________________；
___________________________________；____________________________________。

（6分）现有300mL MgCl₂溶液，密度为1.18g/cm³，其中Mg²⁺的质量分数为5.1%。
（1）求该溶液中氯离子的物质的量。（结果保留1位小数）
（2）向其中加入200mL 5mol/L NaOH溶液，充分反应后，求溶液中Mg²⁺的物质的量浓度。
（溶液混合过程中体积变化忽略不计）

（8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：　　
①    合金中Mg的质量
②    所用HCl的物质的量浓度