河北省邯郸市2012-2013学年高一化学上学期期末摸底试题

实验室中能用磨口玻璃瓶保存的是        （    ）

下列物质中，不含有硅酸盐的是    (    )

下列物质中，不能使品红溶液褪色的是　　（    ）
　　

金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （    ）
　　

　　

容量瓶上标有的是①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式  （    ）

　　

下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（    ）

　

在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：（    ）
　　

称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为                                  （    ）

某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（    ）

下列离子方程式的书写正确的是（    ）
　　

下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；
⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是  （    ）

现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较（单位质量），正确的是  (    )
　　

　

代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是              

具有相同的①分子数  ②原子数  ③ S原子数  ④ O原子数 （    ）

下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（    ）
　　

(4分)下列物质：①水 ②醋酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦汽油 ⑧蔗糖（用编号回答）
其中属于弱电解质的有 ＿＿ ；属于强电解质的有 ＿＿ ；

（10分）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。
（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）提供能量以维持生命活动，
反应为：该反应中的还原剂是                  。
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有              。 （填“氧化性”或“还原性”）；
（3）Fe^3＋在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，写出离子方程式                                    。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe^2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是                            。
如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：

某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。
　　（此转化关系中所用的试剂都是足量的）
（1）写出下列物质的化学式：F                  ，G                    。
（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是            。
（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是                      。
A 饱和NaCl溶液
B NaOH溶液
C 氨水
D Ba(OH)₂溶液
（4）写出下列转化的化学方程式：
A→C：                                                                        ；
H→I：                                                                        。

（6分）某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。
A   冷水
B   沸水
C. NaOH浓溶液 
D. NaCl浓溶液
(2)怎样检验你制得的胶体？____________________________________________________。
(3)胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征是____________。
A 胶体粒子的大小在1～100 nm之间B．胶体具有丁达尔效应
C 胶体是均一的分散系
D 胶体的分散质能通过滤纸

含AlCl₃ 13.35g的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100mL后，结果得到沉淀3.9g。
（1）写出可能发生反应的离子方程式：
（2）上述NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？（写出计算过程）