江西省上饶市横峰中学2012--2013学年高二化学第一次月考试题

　　

为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是(　　)

能正确表示下列反应的离子方程式是                   
　　

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中发生反应：
　　下列判断合理的是  （  ）

甲、乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是
①甲比乙容易与H₂化合　②甲单质能与乙阴离子发生置换反应　③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强　④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多　⑤甲的单质熔、沸点比乙的低　⑥甲元素的气态氢化物的水溶液酸性比乙元素的气态氢化物的水溶液酸性强

“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是     

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是                    （    ）

当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则下列热化学方程式正确的（ )
　　

检验SO₂气体中是否混有CO₂气体，可采用的方法是      　（  ）

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中，下列分析结果正确的(  )

在一定温度下的定容密闭容器中，
当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是                        （    ）

下列实验对应的结论正确的是（  ）
　　

下列说法正确的是

向溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO₂的澄清溶液，则加入金属钠的质量是(　　)

向含有的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是　　　

乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D都是有机物。
　　
（1）写出下列反应的化学方程式
反应①：
反应②：
反应③：
反应④：
（2）指出下列反应的反应类型：
反应③                  ；反应④                  。

X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：
　　
（1）若该反应是非氧化还原反应
①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为              。
②X是一种盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，则Z的电子式为                。
（2）若该反应是氧化还原反应
①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为                            。
②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法                  。X转化为Y的化学方程式为                                。

某研究性学习小组为证明为可逆反应（即反应存在一定的限度），设计如下几种方案。已知FeF₆^3-是一种无色的稳定的络离子。
按要求回答下列问题。
方案甲：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，再继续加入2mL CCl₄，充分振荡。静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。
（1）甲方案中能证明该反应为可逆反应的现象是              ▲              。
（2）有同学认为该方案设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是              ▲                  。
方案乙：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，溶液呈棕黄色，再往溶液中滴加NH₄F溶液，若看到          ▲          现象，即可证明该反应为可逆反应，请解释产生该现象的原因                  ▲                    。　　
方案丙：
设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。
当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol/L FeCl₂溶液，若观察到灵敏电流计的指针向  ▲  方向偏转（填“左”、“右”或“不移动”），即可判断该反应为可逆反应，此时甲中石墨电极上的电极反应式为
▲                。

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用
　　
（1）上图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1mol NH₃(g)过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：                  ▲                        ；
（2）若已知下列数据：

化学键	H－H	N≡N
键能/kJ·mol－1	435	943

试根据表中及图中数据计算N-H的键能    ▲    kJ•mol^－1
（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E₁和E₂的变化是：E₁___▲___，E₂___▲___(填“增大”、“减小、”“不变”)。
（4）用NH₃催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如
　　
若1mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热△H₃=  ▲  kJ/mol（用含a、b的式子表示）

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的热值分别为
请回答下列问题：
（1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_                __；(3分)
(2)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为_____            ___                , 总反应式                                                。
（3）在350℃时，保持温度不变，将1mol和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应生成甲醇蒸汽和水蒸气达到平衡后，若转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；若350℃时，保持温度不变，将1mol和3molH₂充入一密闭恒压器中，充分反应达到平衡后，若转化率为b,则a    b（用“＞、＝、＜”表示）