广东省东莞石龙三中九年级化学竞赛资料 初中基本计算（C组） 人教新课标版

将59g铁粉和氢氧化铝固体的混合物投入足量的氢氧化钠溶液中，只发生如下 反应：
　　经过滤后，滤纸上有20g粉末。计算：
（1）混合物中有Al(OH)3 ＿＿ g；
（2）滤液中含有 ＿＿  NaAlO₂。

已知在体积不变的密闭容器中，气体的压强与气体的分子数成正比。将一小块焦炭和mg氧气同时放入一装有压力表的容器中，压力表所示为p0，当充分反应后，恢复到原来温度，压力为p1。
（1）如果p₀＜p₁，则焦炭质量w应满足的关系式是 ＿＿ 。
（2）如果p₀＝p₁，则w应满足的关系式是 ＿＿ 。
（3）如果p₁是p₀的n倍，则w是 ＿＿ g，n的取值范围是 ＿＿ 。

锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a g与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体C（不含结晶水）b g。求反应过程生成H₂多少克。

测定人体血液循环量的一种方法是：吸取6.0mL含放射性元素¹³¹I^－人血清白蛋白溶液，每1.0mL含放射性元素碘（居里，一种放射性强度的单位），快速注入静脉中，10分钟时抽取1.0mL静脉血液，测定其中含放射性元素碘为（10分钟内碘放射性的强度改变可忽略不计）。人的血液循环量为 ＿＿ L。
又知碘是甲状腺的主要成分，健康成人每天适宜摄入量为100μg～200μg（1μg为1×10^－6g）。为使上述测定结果可靠，从测定人体血液循环量24小时前，连续五天服碘化钠（不含放射性碘）50mg/(5mL•d)，原应是 ＿＿ 。

组成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中
　　全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色沉淀29.0g。则原混合物中Na₂CO₃的质量是多少？ ＿＿ 

钠和水反应的化学方程式：
　　
将表面部分氧化成氧化钠的金属钠样品1.08g，投入100g水中，完全反应后放出气体0.04g，问所得溶液需用多少克 10%的盐酸才能完全中和？

工业上常用漂白粉［Ca(ClO)₂•CaCl₂］与稀硫酸反应放出氯气的质量除以漂白粉的质量所得的质量分数（x%）来表示漂白粉的质量优劣。已知漂白粉与稀硫酸反应的化学方程式为：
　　
现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验：称取2g该漂白粉样品，加水溶 解配成250mL溶液。从中取出25mL该溶液倒入一只烧杯中，在该烧杯中加入适量的碘化钾（KI）溶液和过量的稀硫酸，待漂白粉与硫酸反应放出的氯气全部和KI反应后，生成的I₂恰好被31.6g质量分数为1%的硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液消耗完。有关反应式为：
　　
试计算该漂白粉的x%。

　　

某 管道煤气的主要成分是CO、H₂和CH₄等，其体积分数如下表：

H2	CO	CH4	其它
？	15%	？	24%

在充分燃烧时，H₂、CO和CH₄ 三种气体提供的能量占管道煤气提供总能量的85%。有一燃气热水器，某次使用时进水温度为12℃，出水温度为42℃，水流速度为5.0L/min（min代表分钟，下同），煤气的消耗量为60L/min，在使用过程中损失的能量占30%。已知这三种气体在12℃时的燃烧热值如下表：
　　
水的比热容为4.18J/g•℃。
求：管道煤气中H₂和CH₄的体积分数。

某化学小组为了测定生石膏的组成即测x值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量。随着实验次数的增加，加热的时间不断延长。它们在实验中将数据整理如下：

实验顺序（按序延长加热时间）	固体质量/g
	加热前	加热后
1	3.44	3.26
2	3.44	3.12
3	3.44	2.90
4	3.44	2.90
5	3.44	2.80
6	3.44	2.78
7	3.44	2.72
8	3.44	2.72

利用数据可绘制成如右图象：　　　　　　
（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。
（2）通过计算解释图像中产生ＡＢ段的原因。