山东省济宁市金乡一中2012-2013学年高二9月月考试题化学 新人教版

　

硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：
的转化率，理论上应该采取的措施是（    ）

可以充分说明反应在恒温下已达到平衡的是

一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂的总量的是（    ）
①石墨粉　②CuO　③铜粉　④铁粉　⑤浓盐酸

　

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是        （    ）
　　

0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加水或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起的变化的是：（    ）

　

　　

下列说法中，不正确的是（    ）

对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法不正确的是（    ）

下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是（    ）

在体积一定的密闭容器中发生可逆反应下列情况能说明该反应已经达到平衡的是（    ）

下列离子方程式，不正确的是（    ）
　　

相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（    ）

下列实验操作错误的是（    ）

下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是        （    ）
　　

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（    ）
　　

　　

酸碱完全中和时    

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（    ）
　　

　

（8分）现有等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是                          。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是                          。
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有                          。
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子
有                          。

（12分） 写出下列有机物的系统命名或结构简式：
　　
（5）2,2-二甲基-3-乙基己烷                          （6）2－甲基－2－丁烯

（８分）Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴  定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃)，并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪器有              。（选填下列仪器对应的字母）
　　
由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为            。（忽略溶液混合时体积和温度的变化）
　　
Ⅱ.该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。
[猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。
[理论分析]
（1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是
[实验设计]
（2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：

实验步骤	设计这一步骤的目的
1．将配制的氢氧化钠溶液加热	①
2．在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油	②利用植物油隔绝

（3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：

实验方法	观察到的现象和结论
方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。	浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关
方案二：向原红色消失的溶液中加    ①  （填试剂名称）	②

（８分）  氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：
　　
（1）    起始滤液的pH      7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表达）
（2）    试剂I的化学式为          ，
（3）    ③中发生反应的化学方程式为                                        ；

（14分）实验室中所用少量氯气用下列装置制取：
　　
试回答下列问题：
(1)写出该反应的离子方程式                                              。在该氧化还原反应中， HCl的作用是                  。
(2)集气瓶B中盛装的是                。
(3)集气瓶C中盛装的是FeCl₂溶液。实验开始后，C中反应的离子方程式为
。实验室中可用              检验反应生成的阳离子。在实验室也可用此反应的生成物来制备氢氧化铁胶体，请写出相应的化学方程式                    。
(4)集气瓶D中盛装的是水，E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出 E中反应的化学方程式                            。
(5)在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是
。
(6)若将F处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为　　 (选填标号)。
A 有白色沉淀
B 无现象
C 先生成白色沉淀而后消失
(7)氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用            来吸收有毒的氯气。该反应的离子方程式为                                            。