2011年福州市高三期末质检考试化学试卷(文科)复习题

下列过程需加快反应速率的是（    ）

烃名称为（    ）

只用一种试剂就能将四种溶液鉴别的是（    ）
　　

将1mol甲烷与1mol氯气混合氧化长时间光照后，最终得到的产物是（    ）
①一氯甲烷②二氯甲烷③三氯甲烷④四氯甲烷

下列物质不能由单质直接化合生成的是（    ）
　　

下列各组离子在PH=0的溶液中能大量共存的是（    ）
　　

下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）
　　

有四种金属①②③④，将它们投入硫酸中，①③不能产生氢气，将③投入①的可溶性硫酸盐中能置换①出，将②④连接并放入硫酸中，④表面有气泡生成，则四种金属活泼性的正确顺序为（    ）

下列方法可使稀醋酸溶液中H⁺浓度增大的是（    ）

下列方法要得到相同质量的物质的量最多的是（    ）

增大压强与降温都能使平衡向正方向移动的是（    ）
　　

既能与酸又能与碱反应的离子是（    ）
　　

下列变化需加氧化剂才能实现的是（    ）
　　

下列物质的水溶液，PH<7的是（    ）
　　

下列反应方程式属于水解反应的为（    ）
　　

下列除去杂质的操作方法正确的是（    ）
　　

实验室制取下列各组气体，发生装置相同的是（    ）
　　

镁粉在焰火的制造中是不可缺少的原料。工业上制取镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列气体：
　　

给101mL 0.05mol/L的硫酸溶液中加入pH=13的NaOH溶液。若混合溶液的pH=3，则NaOH溶液的体积为（    ）

物质的量浓度均为0.1mol/L的八种溶液，其pH由大到小的排列顺序为 ＿＿ （填代号）。

写出下列变化的化学方程式：
①硝酸久置变黄： ＿＿ 
②红热的铁与水蒸气反应： ＿＿ 
③用氨水与氯化铝反应制取氢氧化铝：＿＿ 

浓硝酸能使金属铝产生钝化是因为浓硝酸具有 ＿＿ 性。浓硝酸常常呈黄色是因为溶有＿＿ 。稀硝酸和铜反应制NO时，若浓度稍大则有NO₂产生，此时要制取较纯的NO， 在不改变硝酸浓度的前提下，可采用的方法是 ＿＿ 。

选择下列某种答案的序号, 填入下表的空格
①同位素  ②同素异形体  ③同分异构体  ④同系物  ⑤同种物质
 

物质 名称	丁烷与2--甲基丙烷	红磷与白磷	庚烷与十六烷	氯仿与三氯甲烷	氕与氘、氚	新戊烷与2,2--二甲基丁烷	2--甲基戊烷与2,3--二甲基丁烷
相互 关系	＿＿	＿＿	＿＿	＿＿	＿＿	＿＿	＿＿

　

　　

向一个铝易拉罐中充满二氧化碳，然后注入足量氢氧化钠溶液，立即用胶布封口。过一段时间后，罐壁向内凹；又过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起。请写出反应的化学方程式：
、                                            。

为确定两种氮肥的混合物的组成，进行下如实验：
（1）取少量样品与消石灰共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明化肥中含有        离子。
（2）将上述反应后所得固体加入盐酸中，生成无色无味气体，将所得逞气体通入澄清石灰水后出现浑浊现象，证明化肥中含有        离子或        离子。
（3）另取少量样品溶于水，得无色透明溶液，加入MgCl₂溶液后无明显变化，可知化肥中一定含有        离子，而排除了        离子。
（4）向样品的水溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，可知化肥中含有          离子。
以上事实说明两种化肥分别是          和            。

在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到下面的结果：
 

	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	溶解于酸所花的时间（s）
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	50
E	2	薄片	45	25
F	2	粉末	15	5

（1）利用从A到E的结果：画一幅以时间对温度的曲线[纵轴表示时间，横轴表示温度]。　　
（2）利用你所画的曲线图，你能得出关于温度影响反应速率的什么结论？
（3）20℃时，2g 锌薄片溶解于酸中大约需要花多长时间？
（4）对比结果B和F，解释F为什么会那么快？

在100ml  0.1mol/L的溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液得到1.17g沉淀。求所加的NaOH溶液体积是多少毫升？