绍兴市稽山中学2010学年第二学期期中试卷高一年级化学试卷

镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是

下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是

下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成和（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

决定化学反应速率的主要因素是

下图各装置中，不能构成原电池的是
　　

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入和，即构成CH4燃料电池。
已知通入的一极，其电极反应式是：+10OH——8e—==　+7　；通入的另一极，其电极反应是：+2+4e—==4OH—，下列叙述不正确的是

下列电子式中错误的是

下列各项中表达正确的是

下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是

用NA表示阿伏加德罗常数的。下列叙述正确的是

A元素原子核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B可形成化合物Z，下列说法中错误的是

根据下表中给出几种氯化物的熔点和沸点，判断下列说法中正确的是
 

	NaCl				单质B
熔点（℃）	801	714	190	—70	2300
沸点（℃）	1413	1412	180	57	2500

　

在一定温度下，向体积为a L密闭容器中加入1 molX气体和2 molY气体，发生如下反应：X（g） + 2Y(g) == 2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是

一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是
                   　　

如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）
                              　　

　
（1）______和 ______ 互为同位素；（填编号，下同）
（2）中子数相等，但不是同一种元素的是 ______和 ______；
（3）______和 ______ 互为同素异形体，______和 ______互为同分异构体。
（4）熔化时需要破坏共价键的是______；晶体中既有离子键又有共价键的是______。

在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此可以判断：元素甲为_____，元素丙为 _______，元素乙和丁所形成化合物的分子式为________或 _____。（用相关的元素符号或分子式表示）

下表是周期表中的一部分，根据A—N在周期表中的位置，按要求回答下列问题：
 

族 周 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C		D	E
3	F	G	H	I	J	K	M	N

(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是________，还原性最强的单质是 __________；（用相关的元素符号或分子式表示）
(2)表中元素，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ________，呈两性的是_______ ；（用相关化学式表示）

（1）铜板上铁铆钉处容易生锈，称为 _________腐蚀，
被腐蚀的金属是_______；原电池的正极电极反应式是 ___________。
（2）如图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：铜片上：__________ ,此时原电池的负极电极反应式是
                                  　　

按右图所示装置，以石墨为电极电解氯化铜溶液。
（1）阴极为__________（“A”或“B”），阴极电极反应式
（2）如要用电解的方法精炼铜，电解液选用溶液，则阳极的材料是_______（填写“粗铜”或“纯铜”）  ，阳极电极反应式为  ________ 。
                             　　

向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧气，4s末测得剩余二氧化硫是0.3mol。求
（1）二氧化硫、氧气的平均反应速率分别是多少？
（2）4s末三氧化硫的物质的量浓度是多少？

由碳棒、铁片和200mL稀（足量）组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了导线？