温州市高一化学上册期末模块检测试题化学试卷

硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是

下列解释不科学的是

归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是

下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是
　      　

下列叙述错误的是

在体积相同的两个密闭容器中分别充满气体，当两个容器内温度和气体密度相等时说法正确的是

下列离子方程式的书写正确的是

某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
　
在上述过程中的作用，与在下述变化中的作用相似的是

能与2气体发生反应且有沉淀产生的是
①NaOH溶液    酸性溶液  ④和氨水的混合液

欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是
①（HCl）：饱和食盐水、过滤
②（）：饱和溶液、洗气
③铁粉（铝粉）：NaOH、过滤
④（KCl）：水、溶解后过滤
⑤碳粉（碘单质）：、分液

铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下的体积相等时，理论上反应中消耗的和NaOH的物质的量之比是

以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是

在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3 区域的是
                　

把过氧化钠投入含有、、、的水溶液中，离子数目不变的是

用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是
               　　

1966年，范克（Fwnk．J．E）等人提出热化学循环制氢法：
　
　
从理论上讲，该循环中，1 mol 能制氢气

下列叙述正确的是

某金属单质0.9g在足量的氯气中完全化合后得到4.45g固体物质，该金属元素是

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

向混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中之比是

同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和，②和，③　和。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

欲除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式。
（1）溶液 ()；除杂试剂或分离方法________________________
反应的化学方程式__________________________________________________
（2）()；除杂试剂或分离方法____________________________
反应的化学方程式______________________________
（3）NaCl固体() ；除杂试剂或分离方法__________________________________
反应的化学方程式_______________________________

胃酸过多是常见的胃病。甲、乙两种中学课本中用以治疗胃酸过多的常见胃药，以下是它们的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 ________________________（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是____________________（填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：_____________________________。
（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： _______________________________ ； _____________________________________。

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出），大部分反应在工业生产中得到实际应用。已知Ⅰ、G是单质，且Ⅰ是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属，L是一种无色气体，K是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀。
　　
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：
C：_______________；J：_________________ 。
（2）写出下列反应的化学反应方程式：
反应
⑦：_________________________________________________ 。
反应
⑩：_________________________________________________ 。
（3）写工业上 与在一定条件下制取L的化学方程式：
___________________________________________________________________。

某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。
请回答下列问题。
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为 _______________________________ 。
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 具有___________（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为具有____________。
  A.氧化性    B.还原性   C.漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是____________ 。
（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入（多选）            （填选项的字母）。
　　
                   　　

有一瓶（约400ml）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去40.00mlNaOH溶液时恰好使溶液呈中性，则混合酸中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别是多少？另取100ml混合溶液加入足量铜粉，若反应只生成NO气体，则NO气体的体积是多少？（标准状态下）