1单选题1 / 32
2008年北京奥运会标志性场馆之一——国家游泳中心（水立方）已建成，其独特的膜水泡结构令人耳目一新。该膜材料为ETFE塑料（聚四氟乙烯-乙烯共聚物），具有环保节能、自洁能力强等特点。下列有关ETFE的说法正确的是
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C. 是一种合成高分子材料
学历类高中教育高一化学
2008年上学期义乌市高中新课程学业水平测试高一化学试卷
32 题含答案化学
2单选题2 / 32
元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是元素的
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A. 原子的核外电子排布呈周期性变化
3单选题3 / 32
根据硼元素在周期表中的位置，推测硼的含氧酸的化学式不可能是
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A. 
4单选题4 / 32
下列比较中正确的是
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B. 金属性 Na>Mg>Al
5单选题5 / 32
在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是
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D. 半导体材料
6单选题6 / 32
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下图所示，则下列说法中错误的是
| X | ||
| Y | ||
| Z |
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C. Z的最高价氧化物的化学式为
7单选题7 / 32
下列过程中，共价键被破坏的是
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D. HCl溶于水
8单选题8 / 32
是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为查看答案
B. 同素异形体
9单选题9 / 32
根据下表给出的几种氯化物的熔沸点，下列说法与表中数据一致的有
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D. ①②④
10单选题10 / 32
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A. 0.04
11单选题11 / 32
用铁片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施 ①加水、②不用稀硫酸，改用98%浓硫酸、③加热、④ 加
溶液，能使氢气生成速率加大的是
溶液，能使氢气生成速率加大的是查看答案
B. ③④
12单选题12 / 32
在一定条件下，不是可逆反应A（g）+3B(g)＝2C(g)达到平衡标志的为
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C. A、B、C的物质的量之比为1：3：2
13单选题13 / 32
我国东海发现大型油田。下列关于石油的说法中正确的是
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B. 石油主要含有碳、氢两种元素
14单选题14 / 32
甲烷和氯气1：4混合在光照下充分反应后，生成物中物质的量最大的是
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D. HCl
15单选题15 / 32
苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C和C=C之间的特殊共价键。下列关于苯的性质叙述中不正确的是
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A. 能与溴水反应而使溴水褪色
16单选题16 / 32
使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是
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C. 5mol
17单选题17 / 32
钠与下列物质反应都能产生氢气： 
试推断这三种物质电离出H+从易到难的顺序是
试推断这三种物质电离出H+从易到难的顺序是查看答案
D. ②①③
18单选题18 / 32
将质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为mg的是
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D. 乙醇
19单选题19 / 32
酯化反应是有机反应中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是
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A. 酯化反应的产物只有酯一种
20单选题20 / 32
实验室用牛油、乙醇、氢氧化钠等物质，按一定顺序、一定比例混合共热可以制备肥皂，下列有关皂化实验的叙述中不正确的是
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D. 完全反应后，加入热的饱和食盐水，有固体析出，固体沉于液面下
21单选题21 / 32
青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液。这说明
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C. 苹果成熟时淀粉水解葡萄糖
22单选题22 / 32
欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入
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B. 饱和
溶液
溶液23单选题23 / 32
右图是维生素A的结构简式，关于它的说法中不正确的是
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C. 能与碳酸钠溶液反应放出CO2气体
24单选题24 / 32
下列叙述中不正确的是
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C. 因为铜比铁不活泼，所以铜与氯化铁溶液不会发生化学反应
25单选题25 / 32
某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源。已知制酒精的方法有三种：
从绿色化学（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的方法是
从绿色化学（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的方法是
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A. ①
26简答题26 / 32
2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷, 奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为_______能和_____能。已知22g丙烷完全燃烧生成液态水，放出热量 1110.75 kJ。请完成丙烷完全燃烧的热化学方程式：
△H= ___________
燃烧过程的能量变化如图所示，请在图中括号内填上反应物或生成物。
△H= ___________燃烧过程的能量变化如图所示，请在图中括号内填上反应物或生成物。
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27主观题27 / 32
在汶川大地震救灾过程中广泛使用消毒液，右图是一种家用环保型消毒液发生器的示意图，b为电源的正极，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液；通电时，生成的
与生成的NaOH完全吸收，制得杀菌能力强的消毒液（NaClO）。据此可以推知：
b极相连的石墨电极发生的电极反应式为_______，
与NaOH溶液反应的化学方程式是___________。
与生成的NaOH完全吸收，制得杀菌能力强的消毒液（NaClO）。据此可以推知： b极相连的石墨电极发生的电极反应式为_______，
与NaOH溶液反应的化学方程式是___________。查看答案
28连线题28 / 32
某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，并进行了如下实验，观察到的现象如图所示。试回答：
①该系列实验可以得出形成原电池的三个条件是_______、_______、_______。
②实验3锌片表面上仍然有少量气泡的原因是_______。
③实验3铜片上发生的电极反应式为_______。
④若实验3的导线上连接灵敏电流计，可以判断出电子的流动方向是电子从_______片流出（填锌或铜）。
①该系列实验可以得出形成原电池的三个条件是_______、_______、_______。
②实验3锌片表面上仍然有少量气泡的原因是_______。
③实验3铜片上发生的电极反应式为_______。
④若实验3的导线上连接灵敏电流计，可以判断出电子的流动方向是电子从_______片流出（填锌或铜）。
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（8分）①活泼性不同的两个电极、与电解质接触、形成闭合回路。（各1分）
②锌片不纯，形成许多微小的原电池。（1分）
③
（2分）
④锌片。 （各1分）
②锌片不纯，形成许多微小的原电池。（1分）
③
（2分） ④锌片。 （各1分）
29连线题29 / 32
下表是50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）本反应属于_________反应（填吸热或放热），实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近（约为20℃），推测其原因是_________。
（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率
越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_________。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。
| 实验序号 | 碳酸钙状态 | c(HCl)/mol·L-1 | 溶液温度/℃ | 碳酸钙消失时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||
| 1 | 粒状 | 0.5 | 20 | 39 | 400 |
| 2 | 粉末 | 0.5 | 20 | 40 | 60 |
| 3 | 粒状 | 0.6 | 20 | 41 | 280 |
| 4 | 粒状 | 0.8 | 20 | 40 | 200 |
| 5 | 粉末 | 0.8 | 20 | 40 | 30 |
| 6 | 粒状 | 1.0 | 20 | 40 | 120 |
| 7 | 粒状 | 1.0 | 30 | 50 | 40 |
| 8 | 粒状 | 1.2 | 20 | 40 | 90 |
| 9 | 粒状 | 1.2 | 25 | 45 | 40 |
（1）本反应属于_________反应（填吸热或放热），实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近（约为20℃），推测其原因是_________。
（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率
越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_________。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。
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（8分）（1）放热；反应掉碳酸钙的量相同，放出的热量相同。
（2）温度；温度越高；8和9。
（3）反应物浓度越大，反应速率越快。
（4）接触面积； 4和5。 （各1分）
（2）温度；温度越高；8和9。
（3）反应物浓度越大，反应速率越快。
（4）接触面积； 4和5。 （各1分）
30材料分析题30 / 32
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和主要化合价如下表所示，且A 与B、C与D、E、F分别在不同的周期，B与D同主族。
请回答：
（1）C位于周期表_____周期______族, D元素的原子结构示意图为_______。
（2）B、C、D的气态氢化物中最稳定的是_________（用化学式表示）。
（3）B元素与C元素形成的化合物 CB2的电子式为_________；A元素与C元素形成的化合物
的结构式为_________。
（4）请设计一个实验，比较E、F的金属性强弱，简述其实验的步骤、现象和结论_________。
| A | B | C | D | E | F | |
| 原子半径/pm | 37 | 66 | 77 | 104 | 143 | 160 |
| 主要化合价 | +1 | -2 | +2、+4、-4 | +4、+6、-2 | +3 | +2 |
请回答：
（1）C位于周期表_____周期______族, D元素的原子结构示意图为_______。
（2）B、C、D的气态氢化物中最稳定的是_________（用化学式表示）。
（3）B元素与C元素形成的化合物 CB2的电子式为_________；A元素与C元素形成的化合物
的结构式为_________。（4）请设计一个实验，比较E、F的金属性强弱，简述其实验的步骤、现象和结论_________。
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31连线题31 / 32
某有机物的结构简式为：
，它是一种重要的有机化工原料，在一定条件下有如下转化（有的无机产物已省略）。
请回答：
（1）C的结构简式为________________。
（2）反应②、③、⑤的化学方程式为：②_________________________，
③_________________________，⑤_________________________。
，它是一种重要的有机化工原料，在一定条件下有如下转化（有的无机产物已省略）。 请回答：
（1）C的结构简式为________________。
（2）反应②、③、⑤的化学方程式为：②_________________________，
③_________________________，⑤_________________________。
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32简答题32 / 32
某有机物含有碳、氢、氧三种元素，该有机物蒸气的密度是相同条件下
密度的29倍，将5.8g该有机物在足量的氧气中完全燃烧，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重13.2g。 求该有机物的分子式。
密度的29倍，将5.8g该有机物在足量的氧气中完全燃烧，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重13.2g。 求该有机物的分子式。查看答案
（6分）解：M=2×29＝58 n＝5.8÷58＝0.1mol （2分）
H：5.4÷18÷0.1×2＝6 （1分）
C：13.2÷44÷0.1×1＝3 （1分）
O：(58-6×1-3×12)÷16＝1 （1分）
分子式为
（1分）
H：5.4÷18÷0.1×2＝6 （1分）
C：13.2÷44÷0.1×1＝3 （1分）
O：(58-6×1-3×12)÷16＝1 （1分）
分子式为
（1分）