2008--2009学年度河南省开封市高一化学第二学期期末考试 试题（必修模块测试）

许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是 （    ）

下列属于吸热反应的是（    ）

下列混合物中，不能用分液漏半分离的是（    ）

美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（    ）

金属冶炼中不会涉及到的反应类型是（    ）

下列物质属于同位素的一组是（    ）

下列说法不正确的是（    ）

下列物质中，只含有非极性共价键的是（    ）

下列装置能够组成原电池并发原电池反应的是（    ）
　    　

某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（    ）

在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B＝2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（    ）

关于基本营养物质的说法正确的是（    ）

在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应　　
（正反应放热）。下列有关说法正确的是（    ）

下列递变规律正确的是（    ）

下列说法不正确的是（    ）

下列说法正确的是（    ）

山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是（    ）

海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC₁₄振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（    ）

把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为（    ）

比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是（有机物用结构简式表示）__________________，该反应类型是___________，该反应的原子利用率为_______________，决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是___________________。

根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有_________________种，金属性最强的元素单质与氧气反应生成的化合物有 _______________（填两种化合物的化学式）。
（2）属于稀有气体的是________________（填写元素符号，下同）。
（3）形成化合物种类最多的两种元素是_____________。
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀的气体除外）______________ 。
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性___________ 大于_____________（填化学式）。

请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。
①溶解    ②裂解  ③分馏    ④裂化    ⑤干馏    ⑥蒸馏    ⑦电解        ⑧过滤    ⑨萃取
（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_____________________。
（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_____________________。
（3）将重油转化为汽油 _____________________。
（4）将海水淡化______________________ 。
（5）从海水得到的无水中提取金属镁  ________________________。

已知：A是自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
　             　

（1）A的电子式为___________，C的名称_____________，F的结构简式____________。
（2）D分子中的官能团名称是____________________ ，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是 ______________________________。
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
③ ________________，反应类型 ___________________ 。

现有铝片、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硝酸、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。
依据你设计的实验方案，回答下列问题：
（1）实验原理：用化学方程式表示实验中的反应 _____________________ 。
（2）实验现象：能够充分说明铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是
____________________________________________。
（3）实验结论：你得到的实验结论是铝、铁金属单质还原性由强到弱的顺序为铝、铁。

某同学取三份锌粒，放入三只烧杯中，然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L的盐酸、稀硫酸各45mL，丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀硫酸溶液，若反应终止时，生成的气体一样多，且锌粒没有剩余。
（1）参加反应的锌的质量：甲________________ 乙__________ 丙（填“>”、“<”、“=”，下同）。
（2）反应速率，甲 ____________ 乙，原因是 _______________ 。
（3）反应完毕 所需时间：乙 _______________丙，原因是 _____________________。

将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。