唐山一中2016-2017学年度第二学期高一年级调研考试化学试卷

KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：
  
上述流程中没有涉及的化学反应类型是(      )

下列物质在生活中的应用，起还原作用的是(      )

标准状况下，下列物质所占体积最大的是(      )
  

向盛有Cl₂的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示。则甲、乙、丙中注入的液体分别是(      )
  
①AgNO₃溶液；②NaOH溶液；③水

某学生将一小块钠投入滴有少量酚酞的蒸馏水中，此实验能证明(      )
①钠的密度比水的小；②钠的熔点较低；③钠与水反应时放出热量；④钠与水反应后溶液呈碱性

已知气体的摩尔质量越小，扩散速率越大。右图所示为气体扩散速率的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是(      )  

300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L  的物质的量浓度之比是(      )

在下列所示的转化关系中，X不可能是(      )
  

用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是(      )
  

和田玉在我国至少有7000年的历史，是我国玉文化的主体。和田玉的主要成分是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为 下列有关叙述不正确的是(      )

银耳本身为淡黄色，某地出产一种“雪耳”，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖不烂，且对人体有害。制作“雪耳”利用的是(      )
  

浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在实验室中敝口放置，它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是(      )

  

  ③有气体生成；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应

在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出下图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是(      )
  

在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物除铜外，尚有少量铁粉，那么在滤液中(      )
  

下列实验报告记录的实验现象正确的是(      )
  

  

  

在电解质溶液的导电性实验装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(      ) .
 

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为(      )
  

  

  

  

  

(本题共10分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数的值为NA，则：
(1)该气体的物质的量为____________mol。
(2)该气体在标准状况下的体积为____________L。
(3)该气体在标准状况下的密度为____________g/L。
(4)该气体所含原子总数为___________个。
(5)该气体的一个分子的质量为___________g。

(本题共18分)是一种重要的工业原料。
(1)取少量粉末(红棕色)，加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为_____________。
用上述溶液进行以下实验：
(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______________________。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸直至液体呈_______色，即可制得Fe(OH)₃胶体。
(4)已知强酸氢碘酸(化学式：HI)具有较强的还原性，取上述烧杯中的少量Fe(OH)₃胶体置于试管中，向试管中滴加稍过量的HI稀溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是___________________________。
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式___________________。
③最后溶液颜色加深，原因是Fe³⁺将I^－氧化，生成碘水，此反应的离子方程式是__________。向该溶液中加入________(填化学式)溶液，出现_____________现象时，说明Fe³⁺与I^－的反应为可逆反应。
(5)用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现(4)种哪些相同的变化现象__________(填序号)。

(本题共12分)铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为制取Al有如下途径：
  
(1)写出滤渣A中的主要成分的一种工业用途_______________。
(2)步骤Ⅳ中灼烧时盛放药品的仪器名称是_______________。
(3)步骤Ⅴ中发生反应的化学方程式是_______________________。
(4)步骤Ⅲ中生成固体C反应的离子方程式为_________________________。
(5)取滤液B 100 mL，加入1 mol/L盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11.7 g。则滤液B中c(AlO^2－)＝__________，c(Na⁺)________(填“＞”“＝”或“＜”)2 mol/L。

(同学们注意：本题为分叉题， 13~16班同学完成A题，其他班同学完成B题，本题共8分)  
30A．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：  
(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是：_________、__________、____________。
(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，之后加入药品，打开弹簧夹后，_______，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内。
(3)装置①中发生反应的化学方程式是________________________________。
(4)装置②中发生反应的化学方程式是_________________________________。
(5)该小组得出的结论依据的实验现象是：装置③中液面上方___________________，装置④中液面上方_______________。
30B．实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取SO₂并验证其性质。
  
 上述方案合理的是方案______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管D中发生反应的离子方程式为________________________。
(5)装置E的作用是_____________。装置F中为____________溶液。