高二化学复习 课时训练5 纯碱的生产 基础夯实

  

向饱和溶液中通入足量CO₂,结果有晶体析出,对析出晶体的原因分析不正确的是(　　)

为了确定小苏打中是否含有纯碱,下列实验操作及判断正确的是(　　)

与氨碱法比较,下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是(　　)

纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有氨碱法和联合制碱法两种工艺。请按要求回答问题:
(1)氨碱法产生大量CaCl₂废弃物,请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式:　。
(2)写出联合制碱法有关反应的化学方程式:                       。
(3)CO₂是制碱工业的重要原料,联合制碱法与氨碱法中CO₂的来源有何不同?　。
(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据联合制碱法总反应,列出计算原子利用率的表达式为:
原子利用率(%)=　。

下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是(　　)

下列说法中错误的是(　　)
①制纯碱的原料只能是无机物
②制纯碱的原料可能包含有机物
 

一定温度下,向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO₂气体,忽略溶液体积的变化,下列有关说法中正确的是    (　　)

下列关于工业生产说法错误的是(　　)

下列叙述中正确的是(　　)
  

工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打,再经过滤、煅烧而得到纯碱),但却不能用氨碱法制取碳酸钾,这是因为在溶液中(　　)
  

纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体,下列区分这两种物质的说法正确的是(　　)

根据氨碱法的原理,首先配制氨化饱和食盐水,即向饱和食盐水中加入氨水(体积比1∶1)并充分搅拌;再将二氧化碳通入氨化饱和食盐水中,控制一定的温度,直至有碳酸氢钠析出。
请回答下列问题:
(1)用化学方程式分别表示出氨和二氧化碳在水中产生N、HC的原理　　　　　　　。
(2)向饱和食盐水中加入氨水和通入二氧化碳的先后顺序是先加氨水后通二氧化碳。是否可以先通二氧化碳后加氨水?为什么?
(3)写出氨碱法生成碳酸氢钠的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。

纯碱在日常生活和工业生产中用途广泛,需求量很大,因此纯碱的制备一直是科学家研究的一个重要方面。18世纪欧洲有个路布兰制碱法,其主要反应原理是:    (导学号52690082)
  
这种方法的最大缺点是:①此反应是高温固体反应,不能连续生产;②浪费原料,CO₂不能回收利用;③污染环境,CaS没有任何用处,只能抛至野外。由于这些缺点的存在和后来化学工业的发展,路布兰法被索尔维法所代替。索尔维法的生产流程如下:
  
索尔维法能实现连续生产,但其食盐利用率只有70%,且所得副产品CaCl₂没有用处,污染环境。
侯德榜经过几年的努力,做了500多次循环实验,终于设计出新的制碱工艺,于1943年11月在完成实验室规模的流程实验基础上,在工厂顺利试产,食盐的利用率达96%以上,得到了纯碱和氯化铵两种重要产品。氯化铵主要用作氮肥。侯德榜制碱法的原理是:
①在30~50 ℃的饱和食盐水中,先通入氨至饱和,再通入二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀;
②过滤,将滤渣加热而得到产品;
③滤液中加入细食盐粉末,在5~10 ℃使NH₄Cl沉淀,过滤,滤液为饱和食盐水。
据此回答下列问题:
(1) 的电子转移方向和数目。
(2)写出索尔维制碱法的各步反应的化学方程式:
①　;
②　;
③　;
④　。
(3)写出侯德榜制碱法第①步反应的化学方程式:
(4)在索尔维制碱法中可循环利用的物质是
(5)在侯德榜制碱法中可循环利用的物质是