衡水中学2015～2016学年度高二年级小二调考试化学试卷

下列溶液一定呈中性的是（    ）

某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：  ，在相同条件下，若再向容器中通入一定量B气体平衡移动的方向及重新达到平衡后，与原平衡相比，容器内A的体积分数的变化是 (    )

现有浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度相等，则m和n的关系是（  ）

下列说法不正确的是 (    )

  ）

某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是（  ）  

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（  ）
  

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（    ）

常温下，将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（    ）
  

  

  

常温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是 （    ）
  

下列选项正确的是（  ）
  

  

  

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （  ）
  

用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴，还是碱往酸中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（  ）

  

下列关于室温下氨水的叙述，正确的是（  ）
  

  

将pH=13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为（  ）

  

简单化合物HB在水中达到电离平衡时各种微粒的浓度如下表（25℃），分析表中①至⑥的数据，下列说法不正确的是（  ）              
                                     
A. ①与②的数据都说明化合物HB只有部分电离                                           
B. ③与④数据近似相等，说明HB的电离平衡常数与初始浓度无关                            
C. ⑤与⑥的数据说明加水稀释后HB的电离平衡正向移动                                   
D. ⑤与⑥的数据说明起始浓度越大，HB电离的程度越高

现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是（  ）

  

下列说法正确的是（  ）
  

  

25℃时，0.1 mol·L^－1稀醋酸加水稀释，图中的纵坐标y可以是 (  )  

  

下    

（10分）常温下，为了证明一水合氨（NH₃·H₂O）是弱电解质，甲、乙分别进行实验：
（1）甲用pH试纸测出0.01 mol/L氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，
你认为这一方法是否正确？    ，（填“是”或“否”）并说明理由：
（2）乙取出10 mL 0.01mol/L氨水，用pH试纸测出其pH＝a 然后用蒸馏水将其稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的
条件                （用等式或不等式表示）。
  
（4）在某温度下，把1.00 mol NH₃溶于水中配成1.00 L溶液，测得溶液中OH^－浓度和时间的图 
 

  
(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________
(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________

（12分）Ⅰ.25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，根据数据回答下列问题：
 
    B.用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗
  

（3分）（1）室温下，已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示：
  
向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中线_____（填“1”或“2”）。
（2）下图为对10mL一定物质的量浓度的NaHSO4溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定  的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是_______ 和________