第三单元基础测试

苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有

下列过程最终能生成含三价铁的化合物的是
①过量Fe与氯气反应  ②铁丝在硫蒸气中燃烧  ③向 溶液中通入  ④铁与 溶液反应  ⑤ 露置于空气中

下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是

下列有关物质的性质与用途的描述错误的是

关于物质的相关用途，下列说法错误的是

已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

下列关于合金与新型合金材料说法不正确的是

等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则 下列说法正确的是

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入 的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出 (标准状况)气体，向所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为

用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为

现有盐酸和硫酸混合溶液100mL，其中c(Cl-)=1.6mol·L-1，，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是

有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL5.0 mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为

下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中

下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是

铝与盐酸、NaOH溶液反应的应用与定量关系
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO +3H2↑
(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为＿＿：＿＿ 。
(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为VHCl(H2)∶VNaOH(H2)= ＿＿： ＿＿ 。
(3)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为VHCl(H2)∶VNaOH(H2)= ＿＿ ： ＿＿ 。

把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL4mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)=0.4mol/L。
请回答下列问题(请写出必要的解题过程)：
(1)残留固体1.28g为 ＿＿ (填化学式)。
(2)原混合物粉末中，m(CuO)= ＿＿ g。
(3)滤液稀释到200mL后，c(Fe2+)= ＿＿ mol/L。
(4)稀释后，加入足量的硝酸银，产生沉淀的物质的量n(AgCl)= ＿＿ mol。
(5)原混合物总质量为m(总)= ＿＿ g。

铝及其氧化物
(1)铝是地壳中含量排行第 ＿＿ 的金属元素。
(2)Al与O2反应：常温下能与空气中的O2发生反应，表面形成一层_______。其反应方程式为：_______。
(3)Al、Al2O3与酸反应
将一铝片放入盐酸中，开始_______，一段时间后_______，有关反应的化学方程式为_______、_______。
(4)Al、Al2O3与强碱的反应
将一铝片放入NaOH溶液中，开始_______，一段时间后_______，有关的化学方程式为_______、_______。

铝及其氧化物
(1)铝是地壳中含量排行第_____的金属元素。
(2)Al与O₂反应：常温下能与空气中的O₂发生反应，表面形成一层_______。其反应方程式为：_______。(3)Al、Al2O3与酸反应将一铝片放入盐酸中，开始_______，一段时间后_______，有关反应的化学方程式为_______、_______。(4)Al、Al2O3与强碱的反应将一铝片放入NaOH溶液中，开始_______，一段时间后_______，有关的化学方程式为_______、_______。