山东省聊城市某重点中学2012-2013学年高一上学期第四次模块检测化学试题

　下列说法正确的是（    ）　

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（    ）　　

在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（    ）　　

　

水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（    ）

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（    ）

下列说法正确的是　　

设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

下列叙述中，正确的是

下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是　　

下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的一组是
　　

下列离子方程式正确的是　　

某氯原子的质量为a g , C-12原子的质量为b g，用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是　　

下列示意图与对应的反应情况正确的是　　

下列各组离子一定能大量共存的是（    ）　　

配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是（    ）

下列关于氧化物的叙述中，正确的是 (　　)

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（    ）　　

下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（    ）

(12分)现有失去标签的　　四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A + B	无明显现象
②	B + D	有无色无味气体放出
③	C + B	有白色沉淀生成
④	A + D	有白色沉淀生成

根据上述实验完成下列各小题：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）
A              B            C                D
（2）写出B与D反应的离子方程式
写出B与C反应的离子方程式

（12分）用固体配制1mol/L的溶液100mL。
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③酒精灯；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）                        。
（2）应称取的质量为              g；若称量时砝码和物品放反了，则实际称量的的质量为        g 。
（3）下列操作，会引起所配溶液浓度偏高的是（    ）
A.称取的固体中有杂质
B.溶解固体时，因搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量
C.没有洗涤烧杯及玻璃棒
D.定容时发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶剂
E.定容时仰视刻度线
F.定容时俯视刻度线
G.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加至刻度线
（4）取所配溶液20ml，向其中滴加足量的稀盐酸，可得到标况下的气体          L，将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水，充分反应后，将沉淀过滤，洗涤，干燥，最后可得固体              g。

（一）(4分)括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：
　　（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的        。（填数字符号）
（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是        。（填写字母，每种仪器只能选择一次）
（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了
种用途。（填写数字）
（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是        。
A.配制前没有将容量瓶中的水除尽；
B.碳酸钠失去了部分结晶水；
C.碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；
D.称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；
E.定容时仰视刻度线

某盐酸的密度为1.095g•cm^－３，质量分数为10.0%,试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）200mL该盐酸跟足量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少L？

（8分）平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐30.1g，加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体。加入2.0mol•L^－1盐酸450mL使其正好完全溶解。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17.4g。该试样中：
（1）碳酸根的物质的量；（2）镁离子的物质的量；
（3）氢氧根离子的物质的量；（4）碱式碳酸盐的化学式。