云南省昆明市2012-2013学年高一化学上学期期末考试试题2新人教版

下列四种化学操作名称从左到右分别是
　　

研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As₂O₃，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的应该是

有NaCl、五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是

根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是
　　

　

下列离子方程式书写不正确的是
　　

下列说法正确的是
①碳酸钠不能一步转化为碳酸氢钠；
②常温下所有金属都能与盐酸反应；
③在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是铝不能与氧气发生反应
④将一小块钠投入到FeCl₃溶液中，观察到的现象是钠溶解，有铁析出并有气体生成；⑤纯碱和熟石灰都是碱；
⑥NaCl和KCl可用焰色反应鉴别。

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤      ② 蒸发      ③ 溶解      ④ 向容量瓶转移液体

下列离子组中满足“无色，且在酸性溶液中能大量共存”的是
　　

下列说法错误的是

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

已知中M的化合价为

已知：；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同
时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是

若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是

一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠1.08g，投入200g过量的水中，放出氢气224 mL（标准状况），同时测得反应后所得溶液的体积为200 mL，则反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为
　　

（10分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）实验室制取Al(OH)₃（离子方程式）                                      ；
（2）保存碱性溶液不可用磨口玻璃瓶塞（离子方程式）                          ；
（3）盐酸除去铁锈的主要反应（离子方程式）                                ；
（4）氢氧化亚铁在空气中放置一段时间后会被氧化为氢氧化铁（化学方程式）               。
（5）（化学方程式）                              ；

（4分）在反应中，
（1）请用双线桥标出电子转移的方向和数目                            ；
（2）当有amol HCl被氧化时，可产生的Cl₂在标准状况下的体积为          。（用含a的代数式表示）

（10分）下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G都是中学化学教材中常见的物质。E为铝；B、D为单质，其余为化合物；反应①②③均在高温下进行且均为置换反应；A在常温下为液态，C有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。　　
（1）写出反应①的化学方程式          ；
（2）写出E与NaOH溶液反应的离子方程式                                ；
（3）用离子方程式表示F既能溶于NaOH又能溶于HCl的原因          、          ；
（4）已知：C、E的混合物在工业上可用于钢轨焊接，请尝试写出反应③的化学方程式：                                                      。

（16分）下图是实验室制取氯气并验证其性质的装置。C中装有饱和NaCl溶液，目的是除去氯气中的氯化氢杂质气体，E是中间装有铁丝网的硬质玻璃管。F是一张滴有KSCN和FeCl₂混合溶液的滤纸。
　

（6分）将5.1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应，得到500mL溶液和5.6L标准状况下的H₂。计算：
（1）合金中镁和铝的质量之比；
（2）所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度。

（6分）右图为实验室某盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：　　
（1）计算该盐酸中HCl的物质的量浓度；
（2）实验室需要1.19mol/L盐酸20mL，计算所需上述盐酸的体积。