浙江省宁海县知恩中学2012--2013学年高一上学期第二次阶段性考试化学试题 苏教版

“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（    ）

往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl₄，振荡，静置后出现分层，下层呈（    ）

下列说法错误的是（    ）

如图所示，下列实验操作与方法正确的是（    ）　　

下列说法正确的是（    ）

下列关于氯的说法正确的是（    ）　　

下列关于卤素的叙述中正确的是（    ）
① 加碘盐中，碘的存在形式为I₂
② 溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③ 溴化银具有感光性，碘化银不具感光性
④ 检验Cl₂气体中是否混有HCl可将气体通入硝酸银溶液
⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂

用质量分数为98%、密度为1.84 g•cm^－3的浓H2SO4来配制0.2 mol•L^－1的稀H2SO4在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有（    ）

设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（    ）

氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是（    ）

在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（    ）　　

　

9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（    ）

下列离子方程式中正确的是（    ）　　

按右图装置持续通入气体x，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是
　　　　

　　

　

　

　　

（7分）海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
　　
试回答下列问题：
⑴粗盐中含有等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，过滤，最后向滤液中加入盐酸至滤液呈中性。请写出加入盐酸后发生反应的离子方程式_____________________。
⑵海水里的镁元素处于________(游离、化合)态，从海水中提取氯化镁的反应_____(“是”或“不是”)氧化还原反应，理由______                      。
⑶从海水中提取食盐后的母液中有等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳的作用是___________。
⑷电解无水氯化镁所得的镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却（    ）
A  H₂
B  CO₂
C  空气
D  O₂

（6分）根据图所示的溶解度曲线，回答下列问题．
　　
⑴氯化钠和纯碱晶体均属于 _____物质(填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)。
⑵我国某些盐湖里出产天然碱(主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质)。在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用______  的方法(杂质仅考虑氯化钠)。
⑶具体的实验操作步骤：①加热溶解，②_______，③_______，④洗涤晾干。
⑷完成①～③必备的实验仪器有铁架台(附铁圈、石棉网等)、烧杯、玻璃棒和_________、_________等（填玻璃仪器）。

（8分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、中的一种。已知：①A与B反应有气体生成  ②B与C反应有沉淀生成  ③C与D反应有沉淀生成  ④D与E反应有沉淀生成  ⑤A与E反应有气体生成  ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
⑴在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是__________。
⑵A是________，B是_______，C是_______，D是_______，E是________。
⑶A与E反应的离子方程式是____________________________________________。

（8分）A、B、C、D、E、F、G、H、I有如下转化关系，已知B为黑色粉末，F溶液显橙色，G溶液进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，请回答以下问题。
　　
⑴写出①的离子反应方程式__________________                  。
写出②的化学反应方程式________________                    _ 。
⑵推出下列物质或溶液中溶质的化学式E________；I________。
⑶在上述转化过程中，判断B、C、F、H氧化能力由弱到强的顺序(写化学式)___________。

（5分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ―Ⅳ所示。
　　⑴只根据图I、II所示实验，能够更好的达到实验目的是（填装置序号）__________；
⑵图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，加热时发生反应的化学方程式为        ；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）_______________；
A  IV比III复杂
B  IV比III安全
C  IV比III操作简便
D  IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行
⑶若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是__  _          。

（8分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178 ℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会爆炸并产生大量白雾，氯化铝常作为石油化工的催化剂，并用于处理润滑剂等。某课外兴趣小组在实验室里，通过如下图所示装置制取少量纯净的无水氯化铝。
　　
⑴B、C中盛放的试剂分别为                                （填试剂名称）
⑵在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是_________________。
⑶从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D中玻璃管，将对实验产生的后果是__________。
⑷F装置所起的作用是_____________________________。

（8分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：
　　
⑴原NaOH溶液的物质的量浓度为          mol/L
⑵曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为          （写化学式）；其物质的量之比为            。
⑶曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为            mL。