浙江省宁波鄞州高级中学2012-2013学年高一化学12月月考试题新人教版

下列金属冶炼的反应原理，错误的是：　　

从海水中提取镁，正确的方法是　　

下列反应最后有沉淀生成的是　　

既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
　　

下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是　　　　

下列除去杂质的实验方法正确的是　　

将4.3克Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物与足量的水充分反应后，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为

　

在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是

向Fe₂O₃、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是：　　

下列离子方程式正确的是　　

下列叙述中正确的是　　

能正确表示下列反应的离子方程式是　　

若在加入铝粉能放出氢气的溶液，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是　　

　

　

甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液。向烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体体积比为V(甲):V(乙)=2:3，则加入铝粉的质量为

向含有amol AlCl₃溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是：①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥(4a－b)mol

　

向一定量的的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为：

　

　

下列物质转化在给定条件下能实现的是：
　　

（10分）
（1）请写出下列反应的化学方程式或离子方程式
偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应离子方程式________________________；
氢氧化亚铁浊液在空气中变质的化学方程式___________________________；
　

（3分）向3 L 的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为2的NaOH溶液，若产生78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为                                      。

（4分）用还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，A在纯氧中燃烧得到一种黑色固体B，将B投入到稀硫酸中，可得到溶质为C和D的混合溶液，则A、B、C、D的化学式分别为： A        ，B        ，C        ，D        ；

（5分）在下列曲线中，纵坐标表示生成沉淀量，横坐标表示加入试剂的体积。从下边图中选出选项：
　　

（8分）下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。　　
回答下列问题：
（1）C的化学式为              ；J的化学式为                。
（2）写出由A生成H的离子反应方程式：                              。
（3）写出由F生成G的离子方程式（或化学方程式）：

　⑴按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）
①接____，____接____，____接____，      接        
⑵烧瓶A中反应的离子方程式是                  ，B中反应的化学方程式是____________
⑶容器D的作用是__________________，容器E的作用是__________________
⑷A、B中的酒精灯应先点燃      处（填“A”或“B”）的酒精灯，理由是
⑸这套实验装置是否完整？        （填“是”或“否”），若不完整还须补充        装置（若第一问填“是”，则此问不需要作答）。