江西省南昌市新建二中2012——2013学年度上学期12月份考试试卷高一化学 新人教版

下列物质必须隔绝空气保存的是（  ）
　　

有关合金的描述正确的是（    ）
① 合金的硬度一般比它的各成分金属的大；② 合金的熔点一般比它的各成分金属的更低；
③ 改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金；④ 合金中至少含两种金属；⑤合金中一定含有金属

下列叙述完全正确的一组是(    )
　

小强是新建二中高一新生，小强在复习《化学物质及其变化》后做了笔记，他写道：
①初中学习的四大反应类型可以包含所有的化学反应，②单质可分为金属单质和非金属单质，③盐酸是纯净物，④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质，⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应，⑦氧化还原反应的本质是化合价升降。你认为他笔记中的七句话有几句话是错误的（    ）

　

在溶液中能大量共存，加入OH^-有沉淀析出，加入H⁺有气体放出的是（    ）　　

　

类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践
的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（    ）
①钠与水反应生成NaOH和H₂，所有金属与水反应都生成碱和H2
②黄金能稳定存在于空气中，钠也能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色，Na₂CO₃的焰色也为黄色
④Na—K合金的熔点应介于Na和K熔点之间

将5 g某金属加入到100 mL 2 mol•L^-1的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，该金属是（    ）

下列离子的检验方法合理的是(　　)　　

　

下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（  ）　　

　

　

把1L、1.0 mol/L 的CuSO₄溶液和1L、1.0 mol/L 的溶液混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe^2＋的物质的量浓度为(　　)

　

（9分）胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要:
甲：(1)白色粉末，加热可分解，焰色反应为黄色；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；
(3)遇酸产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：(1)与胃酸发生中和反应缓慢而持久，可维持3到4小时．(2)乙成胶状覆盖于溃疡面
上具有保护作用．(3)乙可溶于稀盐酸酸和氢氧化钠溶液中．
(1)请你推测甲是：          (填化学式）
(2)试写出甲引起胃胀气的反应的离子方程式：                                ；
(3)试写出乙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                              。

（9分）NaCl的固体混合物共40g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为33.8 g。在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO₂在标准状态下体积为4.48L。请回答：
(1)原混合物中NaHCO₃的质量是 　    g，原混合物中Na₂CO₃的质量分数为      .
(2)如果将反应后的溶液蒸干，最终得到固体的质量是        g.

（19分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
　　
请回答下列问题：
（1）试管中发生反应的化学方程式为                                    ；
（2）该同学还设计了如下实验方案：
①待试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于过量的稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明溶液B中铁元素的存在形式一定有        （填离子符号）
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：
（用一个离子方程式表示）　　
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：                                    ；           。
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺具有      性，由
此可知，实验室中FeSO₄溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是                    。