江苏省如东县2012-2013学年高一化学上学期期中四校联考试题苏教版

下列关于胶体的叙述不正确的是　　

下列物质的分类正确的是　　

以下实验装置一般不用于分离物质的是　　

下列说法正确的是　　

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是　　

为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是

	物    质	除杂试剂	分离方法
A	硝酸铜溶液（硝酸银）	铜粉	结晶
B	NaCl溶液（CuCl2）	NaOH溶液	萃取
C	乙醇（水）	——	分液
D	铜粉（铁粉）	稀盐酸	过滤

　

下列叙述正确的是　　

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是　　

　　

　

　

下列反应的离子方程式书写正确的是　　

　

　

(14分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
　　
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol•L^－1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A 溶液中HCl的物质的量
B 溶液的浓度
C 溶液中Cl^－的数目
D 溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol•L^－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。                                (　　)
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。          (　　)
(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol•L^－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A 浓盐酸挥发，浓度不足
B 配制溶液时，未洗涤烧杯
C 配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

（12分）已知反应：　
（1）该反应的离子方程式为                                            。
（2）氧化剂与还原剂的质量比为      ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为      。
（3）在标准状况下，3.36L NO₂与H₂O完全反应转移的电子数目为                  。
（4）用线桥标出该反应中电子转移的方向和数目                              。
（5）写出HNO₃与石灰水反应的离子方程式                                      。

(10分）如下图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。
　　
请填写下列空白：
（1）写出反应②的实验现象                            。
（2）以上反应中属于氧化还原反应的有                  。（填写编号）
（3） 反应②的离子反应方程式                                              ；
反应⑥的化学方程式                                              。
向D中滴入少量盐酸的化学方程式                                      。

（14分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
　　
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)________。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
________________________________________________________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)________。
A Ⅳ比Ⅲ复杂
B Ⅳ比Ⅲ安全
C Ⅳ比Ⅲ操作简便
D Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)________________________________________________________________________。
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，
①当石灰水过量时，其离子方程式为：
________________________________________________________________________；
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为__________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子______________________________
________________________________________________________________________。

(10分)把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol•L^—1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol•L^—1（溶液体积变化忽略不计）。求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量。
（2）该混合物中铝、铁的物质的量。