江苏省盱眙中学2012-2013学年高一化学上学期第二次月考试题

下列属于电解质的是

下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是

以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

下列变化属于氧化还原反应的是

在实验室利用浓盐酸和MnO₂制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不是长颈漏斗，有关理由叙述错误的是

实验室下列物质的保存方法中，不正确的是

从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是

将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是

一定温度下，饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是

下列关于镁、铝的叙述中不正确的是

在反应中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为

既可以在强酸性条件下大量共存，又能在强碱性条件下大量共存的离子组是
　　

下列反应的离子方程式正确的是
　　

一定质量的镁条分别与相同条件下的相同体积的①氧气、②氮气、③二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为

称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为

　

下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是
　　

某溶液中有四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子

估计下列溶液中溶质的质量分数最大的是：
　

　若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是：

3.9g 镁铝合金投入500mL 2mol•L^－1 HCl中，金属全部溶解，再加入4mol•L^－1 NaOH溶液，当沉淀达到最大量时，加入的NaOH溶液的体积为

将0.8g NaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol•L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是　　

（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
　　
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是        。写出　转化的离子方程式：                  。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：        。写出“甲乙”转化的离子方程式：                      。.

（8分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸或酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是        （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是        （填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：        。
（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：              。

据此判断：
（1）固体B所含物质的化学式为        ；（2）固体E所含物质的化学式为        ；
（3）反应①的离子方程式为                          。

（8分）某实验兴趣小组利用如下图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成产物的实验，当图中开关K闭合片刻后，试填空:　
　
（1）电解饱和食盐水的离子方程式为
（2）a为电源的  极（填“正”或“负”）；D中收集的气体是    。
（3）C试管盛放  溶液。溶液中A电极附近的现象是      。

(6分)砖瓦是用含铁元素等杂质的黏土隔绝空气烧制成，当烧窑作业到临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色。若用捅开的窑顶自然冷却的办法降低温度，砖就变成了红色。
（1）从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是_______________。
（2）现有一块红砖，实验台上有浓硫酸、3mol•L^-1的盐酸、0.1mol•L^-1硫氰化钾溶液、0.1mol•L^-1的氯化铁溶液、0.01mol•L^-1的氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁(简述实验步骤、所用仪器、产生现象、所得结论、写出验证三价铁的离子方程式)。__________。

（4分）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2 g。求混合物中各多少g？

(8分)在由Fe、组成的混合物中加入200mL2mol•L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe、的物质的量。