河北省邯郸市2012-2013学年度第一学期期末教学质量检测高一化学试题

下列物质的用途中，不正确的是

下列不能由单质直接通过化合反应制取的是　　

　　

将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是

欲使都减少，其方法是

下列物质跟铁反应后，其产物能跟硫氰化钾溶液作用生成红色溶液的是

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域 3的是
　

向下列溶液中通入过量CO₂有沉淀生成的是

某溶液中三者物质的量之比是1∶2∶3，通入一定量的C1₂，当反应完后比值为3∶2∶1，则反应的Cl₂和原溶液中I^-的物质的量之比是

氢化钠是一种白色的离子晶体，其中钠是＋１价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述正确的是

下列说法正确的是

鉴别胶体，下列方法中最简单有效的是

把铝粉和粉末配成铝热剂并分成 两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两 种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是

在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是　　

能正确表示下列反应的离子方程式的 是
　　

现将100m L 3溶液和100m L 1溶液进行反应，如进行以下两种操作①NaOH 溶液滴加到AlCl₃溶液中 ②AlCl₃溶液滴加到 NaOH溶液中的结果是

　

（10分）写出下列反应 的离子方程式：
（1）    石灰石溶于稀硝酸
（2）    电解氯化钠的水溶液
（3）    氧化铜溶于氢溴酸
（4）    氯气通入氯化亚铁溶液中
（5）    氯气通入氢氧化钠溶液中

（6分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO₃），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请标出方程式中电子转移的方向与数目，并指出氧化剂和还原剂。
　　
此反应中，氧化剂是      ，还原剂是     。氧化剂和还原剂的物质的量之比是           。

（7分） 新制氯水中含有多种成分(写出所含成分的分子式或离子符号,下同)：          ，氯水应存放在      瓶中保存。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是　      　 ；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是　        　；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是　　        ；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是　　　  　。

（8分）某溶液中可能含有中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）由此推断，该溶液中肯定有              离子，肯定无                  离子。
（2）写出有关反应的离子方程式

（10分）（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：
　　
①            ；②              ；  ③                ；④              ；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有              。（填仪器序号）
（3）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol•L^-1的稀硫酸。　
　
可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
a．盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的
　　b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有                、              (写仪器名称)；
c．经计算，配制480 mL 1 mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______      mL，量取硫酸时应选用        mL规格的量筒；

（5分）用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。
求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。