广西区2012-2013学年度高三化学专题――元素化合物 人教版

　　

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（    ）

下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是（    ）

下列实验不能达到预期目的的是  (    )
　　

一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能的是   

2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO和H₂组成的混合气体与足量氧气反应后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na₂O₂固体，固体质量将增重  （    ）

用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排完，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（    ）

　

下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是 （    ）
　　

在下列各物质溶液中通入CO₂看不到明显现象的一组是（    ）　　

　

　

ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列各种情况描述正确的是

　

　

　

（1）某实验小组的同学探究氢氧化铜的制法。实验记录为

试管序号	1.0mol／LCuS04溶液    体积／mL	2.0mol／LNaOH溶液    体积／mL	沉淀颜色	水浴中加热
1	2	1	浅绿	不变
2	2	2	浅绿	不变
3	2	3	蓝	黑
4	2	4	蓝	黑

①同学们猜想3、4号试管中沉淀为Cu(OH)₂，1、2号试管中沉淀为Cu₂(OH)₂SO₄。试写出生成Cu₂(OH)₂ O₄的离子方程式
②为检验1、2号试管中沉淀为而非Cu(OH)₂，他们做了如下实验：　　操作I名称      ，需要的玻璃仪器有                                      ，
如何操作才能保证SO₄^2－最后白色沉淀中来自绿色固体　　
(2）化学中有许多有趣的实验，如下介绍的“蓝瓶子”实验就是一例。
在250 mL平底烧瓶中依次加入2g氢氧化钠、100mL蒸馏水、2g葡萄糖（粉末），振荡使其溶解。滴入4~6滴0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞（如图），振荡烧瓶，溶液呈蓝色。静置，约3分钟后蓝色消失，变为无色。再次振荡，无色溶液又呈蓝色。可反复多次。为探究是什么原因引起的，有人做了以下实验。
(1）从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝。
(2）在原烧瓶中经A处鼓入空气，又慢慢变蓝了。静置片刻后，蓝色又消失。再次鼓入空气，又慢慢变蓝。
(3）为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。从A处改通纯净的N₂、CO₂，都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。把制得的氧气从A处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色，到此为止，“蓝瓶子”实验原理有了科学结论，请总结“蓝瓶子”实验的变色原理：

某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如下：
　　
实验过程中的pH调节可参考下表：

物质	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
氢氧化铁	2.7	3.7
氢氧化亚铁	7.6	9.6
氢氧化铜	5.2	6.4

回答以下问题：
(1）步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪器用品有                                    。
(2）步骤①中发生的离子反应方程式                                              。
(3）步骤②溶液I中加入X的目的是                                              。
(4）试剂Y可选用（填字母）          ，选择的原因是
。
a．氢氧化钠        b．氨水        c．碱式碳酸铜      d．氧化铜
　　

已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属。X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件、生成物被略去)：
　　请填写下列空白：
⑴金属A为          ；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是
⑵反应②的化学方程为：                                                  ；
反应⑤的化学方程：                                                    。
⑶原电池反应①中，正极反应式为：                                        。

已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75% ，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。
　　(1）写出化学式：A            B              J              。
(2）反应③中每生成1molF，转移电子的数目为：            。
(3）反应④的化学方程式为：                                                。
(4）离子方程式分别为：反应②                                          ；
⑤                                                          。
(5）反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25oC放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式                                                          。

　配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

　

实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(标准状况)气体。
②量取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。
(1)判断：甲是________溶液，乙是_________溶液。
(2)实验②中所发生反应的离子方程式为_____________________________。
(3)甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为___________________。
(4)将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围是____________________________________。

粉末状试样A是由MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol•L^-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检查时，溶液D不变色。
请填空：
(1）①中引发铝热反应的实验操作是                              ，产物中的单质B是                                                      。
(2）②中所发生的各反应的化学方程式是                       。
(3）③中所发生的各反应的离子方程式是             。
(4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg²⁺)  为                        。c(Fe²⁺)为                            。