广东省东莞市2012-2013学年度高一化学上学期寒假作业试题2 新人教版

下列说法正确的是：
　

相同条件下，下列气体的饱和水溶液中，PH最小的是：
　　

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是：
　　

　

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是：
　　

实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl₂溶液后，应把它放回的位置是：
　　

下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是：

项目	空气污染指数(API)	空气质量级别	空气质量描述
总悬浮颗粒	52	Ⅱ	良
二氧化硫	7	I	优
二氧化氮	24	I	优

右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于：
　　

下面有关金属元素的描述不正确的是：

下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
　　

等物质的量的投入等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数大小关系为：

下列离子方程式书写正确的是：　　

　　

在物质分类中，前者包括后者的是：

除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；
⑤加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是

配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是：

有关氯水的下列描述中不正确的是：

在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。a和b可能是：
　　

　

（5分）完成下列表格（阿伏伽德罗常数用N_A表示）

物质	质量/g	体积/L	物质的量/mol	分子数	原子数	电子数
CH4(标况下)		4.48

　

(6分)（1）金属钠着火应选用        进行扑灭。（A 煤油； B 水； C 沙子）
（2）漂白粉的有效成份为
（3）刚采集的酸雨，随着放置时间的延长，其酸性变化      。（A 变强； B 变弱； C 不变）
（4）干燥氨气选用的药品是      ；检验氨气应选用      试纸。
（5）表面镀有铜的铁制品，应选用      将铜除去而不损害铁制品。

　

（8分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要：
甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；
②能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；
③患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：①与胃酸中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；
②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；
③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
实验结论：
（1）请你推测：甲中含有的主要化学成份是        （填化学式）；
乙中含有的主要化学成份是        （填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：
。
写出乙和氢氧化钠反应的化学反应方程式：
。

　
（2）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_________，B瓶溶液的作用是__________，C瓶溶液的作用是___________。
（3）装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是_________；装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是______________。
（4）如果装置①和装置②的顺序对调，会有什么弊端：__________                    。
如果装置①和装置③的顺序对调，又会有什么弊端呢:                        。

（8分） 已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）
　　
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质B、D的化学式：B:                    、D:
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①
反应②

（6分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸
恰好完全反应。试求：
(1)原混合物中各物质的质量；
（2）所用盐酸的物质的量浓度。