福建省厦门双十中学2012-2013学年高一上学期期中考化学试卷 新人教版

关于次氯酸（HClO）的分类错误的是（  ）

下列物质中含有氯分子的是（  ）

化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（  ）
　　

在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（  ）
　　

需要保存在棕色试剂瓶中的试剂是（  ）

下列叙述正确的是（  ）

用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（  ）

被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：下列说法中正确的是（NaBH₄中为－1价） （  ）

下列物质不能由单质直接化合而成的是（  ）

下列离子方程式中，书写不正确的是（  ）
　　

下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（  ）
　　

将同体积同物质的量浓度的NaCl、完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为（  ）

同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3:2:1，则其原子个数比为（  ）

血红蛋白的相对分子质量约为68000，已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为（  ）

设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（  ）

科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。下列说法中不正确的是（  ）

由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（  ）

　　

只用一种试剂鉴别三种物质的水溶液，该试剂是（  ）

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（  ）

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既是非氧化剂又是非还原剂等。　　

　

　　

（3分）过氧化钠（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A-D涉及的反应，填写空白：　　
（1）仅体现氧化性的反应是（填代号）                              。
（2）既是氧化性又体现还原性的反应是（填代号）                                。
（3）上述反应说明氧化性由强到弱的顺序是：                      。

（4分）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO₂的物质的量比是 ＿＿ ，CO的体积分数是 ＿＿ ，CO的质量分数是 ＿＿ ，C和O的原子个数比是＿＿ 。

（8分）按要求填写化学用语。
（1）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）                        。　　                                                。

（12分）A、B、C、为三种常见的单质,其中A、C为气体,B为常见金属。A溶于水可使石蕊试液先变红后褪色。它们的关系如图：
　　
（1）写出A、B、D的化学式：
A
B
C
（2）写出反应①②的离子方程式：
①                                                              ；
②                                                              。
（3）A溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是：                      。
（4）检验D的水溶液中的阳离子的方法是（指出药品、试剂、步骤和现象）：              。将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在              之间，验证的简单方法是：                                                   。
（5）某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置在烧杯中，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：　　
①你预测气体可能是
②针对你的预测写出验证实验方案（步骤和现象）：             。

（4分）选用提供的试剂设计实验验证炉渣（主要成分是Fe₂O₃）中含有FeO。提供的试剂如下：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水。所选用的试剂为                    ，证明炉渣中含有FeO的实验现象是                                    。

（8分）现有一份含有FeCl₃和FeCl₂的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1——
①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g。
实验2——
①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl₂；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe₂O₃6.40g。
根据实验回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有                                        。
（2）实验室保存FeCl₂溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）
。
（3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl₂的反应：                                          。
（4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是（填序号）          。
A 未冷却溶液直接转移
B 没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶
C 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D 砝码上沾有杂质
E 容量瓶使用前内壁沾有水珠
（5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是                         。
（6）该小组取来的样品中含有FeCl₂的质量为                g。

（5分）现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg²⁺。那么，该泉水中Mg²⁺的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg²⁺全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？（要有具体的计算过程）

（8分）实验室常见浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：
MnO₂ + 4HCl(浓)    MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。取8.7g的MnO₂与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。
计算：
（1）被氧化的HCl有          mol，转移的电子数为                个。
（2）若向反应后剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？（要有具体的计算过程）