福建师大附中2012--2013学年度上学期期末考试高一化学试题 新人教版

下列物质的分类合理的是（    ）
　　

下列说法正确的是(  )
　　

下列反应的离子方程式正确的是 （  ）
　　

现有五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是（    ）

下列溶液中含Cl^-物质的量浓度最大的是（  ）

　　

已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为  (    )
 　　

利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的的是（  ）
　　

　

把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na⁺离子，所需水的质量是（    ）

下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（    ）
①Fe　　    ⑤Al

海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：
　　
下列说法不正确的是（  ）

下列关于氯的说法正确的是  （    ）
　　

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（  ）
　　

对下列药品或事故的处理正确的是（  ）

下列实验现象的描述错误的是（  ）

现有三组混合物：①汽油与氯化钠溶液混合  ②酒精与水混合  ③食盐水与沙子混合，分离以上各混合物的正确方法依次是（    ）

下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是（  ）

　

（10分）实验室用18.4的浓硫酸来配制500mL 0.2的稀硫酸。
（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：            。
（2）计算所需浓硫酸的体积为________ mL 。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用___________。（填序号）
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。
A 容量瓶上标有容积、温度和浓度
B 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C 配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

（10分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
　　
①    标出电子转移的方向和数目
② 该反应的氧化剂是            ，还原产物是          ；
③ 标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有            g Fe参加反应，转移的电子总数为          个，有      mol氧化剂被还原。

（6分）下图为一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)₃白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：　　
(1)B点时已参加反应的AlCl₃和NaOH的物质的量之比为_______。
(2)写出下列曲线代表的离子反应方程式：
OA段　____________________________，
AB段　____________________________。
(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是______________________________。

（共14分）右图中，A为空气中常见的气体单质、B、C、E是金属单质，D为非金属单质。已知：①I是一种常见的温室气体，E原子核内有12个质子②G为红色物质，能发出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；回答下列问题：　　
（1）分别写出F、G、H、I的化学式
F          G            H          I
（2）书写下列化学方程式
　　（3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为                                        ，
反应后溶液与过量化合物I反应的化学方程式为                              ；
⑷ 1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量为：

（10分）下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）
　　
回答下列问题：
（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是      （填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：                          ，通过实验甲可比较出Na₂CO₃、NaHCO₃两种固体，                  更稳定。
（2）实验乙用来验证Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象是：包有Na₂O₂的棉花着火燃烧。写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式                      ，棉花能着火燃烧说明该反应特点是                        。
（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO₂气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为

（10分）已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中    引起的（填微粒的化学式，下同）。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中      引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：                                                    。
假设2方案：                                                        。
（2）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为              。

（10分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58克白色沉淀，在所得的浊液中逐渐加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示 。