上海理工大学附属中学2013届高三第一次摸底考试化学试题

1995年美国教授Lagow制得了磁碳的第四种同素异形体即链式炔烃:…－C≡C－C≡C－C≡C－…该物质的一个分子中含300—500个碳原子，性质很活泼。据此可判断链式炔烃的熔点，估计它的熔点比石墨:

“天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是

能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是

下列关于化石燃料的说法正确的是

实验测得乙烯与氧气混和气体的密度与空气相同，可知其中乙烯的质量分数是:

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是
　　

有一种有机物的结构简式:
　　
下列有关它的性质的叙述，正确的是
①它有弱酸性，能与氢氧化钠反应
②它不能发生水解反应
③它能发生水解反应，水解后生成两种物质
④它能发生水解反应，水解后只生成一种物质

在室温下，1升某气体分别与4升氧气混和，在引燃后将气体通过浓硫酸，剩余气体回复至室温时体积变为2升，则该气体是:
①乙烷  ②乙烯  ③乙炔  ④甲烷

有一羟基的化合物A 10克与乙酸生成苯酯11.2克，还回收了未反应的A 1.8克，则A的分子量与下列数据最接近的是:

今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百分数为:

下列说法正确的是:

某有机物具有下列性质：能发生银镜反应，滴入石蕊试液不变色，加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失。原有机物是下列物质中的:

某有机物的结构如右图:　　
它的同分异构体中属于芳香酸的有:

所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是

	Na	Cu	Al	Fe
熔点(℃)	97.5	1083	660	1535
沸点(℃)	883	2595	2200	3000

下列有机物:
　　

　

常温条件下，将SO₂气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是
　　

某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
　　

含有C＝C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为:
　　

　

将铝粉与Fe₃O₄粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V₁；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V₂；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V₃。下列说法正确的是
　　

（10分）、 确定以下各项的n值:
(1)饱和一元醇的通式是      ，醇出现同分异构体时，n的最小值是    ；醇出现同类异构体时，n的最小值是    。n值一定的醇与浓硫酸共热，只能得到一种不饱和烃，符合上述结果的n值是    或    。
(2)饱和一元醛的通式为        ，醛出现稳定的同分异构体时，n的最小值是    ；醛出现同类异构体时，n的最小值是    。
(3)饱和一元脂肪酸的通式为CnH₂nO₂，羧酸出现同分异构体时，n最小值是    ，羧酸出现同类异构体时，n的最小值是    。

（14分）、下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
　　（1）写出A、B、C、D、E五种元素符号    、      、      、      、      。
（2）画出B的原子结构示意图：                  ；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式：                      。
（3）盐X水溶液显                （选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因：                                              。
（4）D₂CA₃的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为              。
（5）已知E元素的某种氢化物Y与A₂的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为
，Y所含的化学键为                    。
（a）极性键          (b)非极性键            (c)离子键

（14分）、某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：
　　查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质。请回答以下问题：
(1) 操作①的名称是          ；操作②的名称是            ；
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、      、          和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为              。
(3) 操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为                  。
(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
　　（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌
若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是加热蒸发（加热浓缩），          ， 过滤。 若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用              法。

（10分） 如图：在左边试管中加入2毫升95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2毫升浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后，将试管固定在铁架台上；在右边的试管中加入5毫升饱和Na₂CO₃溶液，按右图的连接置，用酒精灯对左边的试管加热，当观察到右边的试管中有明显现象时，停止实验:　　
(1)写出左边试管中的主要化学反应方程式_________
(2)加入浓硫的目的是____________________
(3)在右边试管中观察到的现象是__________________
(4)该实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________
(5)饱和Na₂CO₃溶液的主要作用是__________________________________.

（14分）、图K14－1中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源、燃料，J是一种耐高温材料且是两性氧化物，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。
　　
请按要求回答：
(1)写出B的化学式________，元素B在元素周期表中的位置是__________(填第几周期第几族)。G的电子式为______________。
(2)B与A反应的离子方程式为______________________________________________。
(3)反应②为取代反应，其进行的条件是______________，而为了能得到更多的G，氯气必须                  。
(4) 写出B与C溶液反应的离子方程式_______________________________________。
(5) 反应③的化学方程式为_________________________________________________ 。
(6)用电子式表示M(M是A与Mg反应生成的化合物) ____________________________
（7）写出反应①的离子方程式为_____________________________________________ 。

（10分）、有一烃A，能发生如下图所示的一系列转化:
　　
已知两个E分子间可发生缩合反应生成环状化合物C₆H₈O₄，试解答下列问题:
(1)写出A和E的结构简式_____________、______________.
(2)在反应①—⑦属于取代反应的有_______________________.
(3)写出下列反应的化学方程式:
反应①_______________________________________________________.
反应④________________________________________________________.
反应⑦_________________________________________________________.

两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取100ml，分别通入CO₂ 2.24L(标准状况)。完全反应后，将溶液低温缓慢蒸干，分别得到不含结晶水的固体10.0g、11.6g,判断这两种固体的组成成分，并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少？