南郡中学2012--2013学年度上学期第三次月考高二化学试题【新课标】

下列方法不能用于金属防腐处理的是

下图中，两电极上发生的电极反应分别为：

下图所示烧杯中均盛有海水，锌在其中被腐蚀的速率最慢的是
　　

在空气中，钢铁与食盐水接触会发生电化学腐蚀，其正极上发生的电极反应为
　　

在pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通电一段时间后，溶液的pH>a（温度不变），则该电解质可能是
　　

下列事实中不能用电化学理论解释的是

右图是日常生活中常见电动自行车主要部件之铅蓄电池结构示意图，下列有关说法中不正确的是
　　　　

如图是在待镀铁制品上镀锌的实验原理示意图，则下列说法中错误的是
　　

对金属防腐中外加电流的阴极保护法，下列叙述中正确的是

如图，缠有金属条的铁钉捕在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是　　

　　

右图中X为直流电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断中正确的是　　

在足量的水中加入充分混合后将所得溶液加入用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为

　

按如图所示的装置进行电解实验，A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子。通电一段#时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7．68 g，溶液质量增加0．03 g，则A极合金中Cu、Zn的原子个数比为　
　

（8分）如图所示，甲、乙两支试管中各放有一枚铁钉，甲试管中装有极稀的HCl溶液，乙试管中装
有NaCl溶液。试填写下表：　　
数天后观察到的现象

	数天后观察到的现象（填“上升”或“下降”）	正极的电极反应式	试管中残留气体的密度变化（填“增大”或“减小”）
甲	甲侧导管中的水柱____________________	______________________________	___________________
乙	乙侧导管中的水珠____________________	______________________________	___________________

（8分）将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在某电解质溶液里。实验并记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：

金属	电子流动方向	电压/V
Fe	Fe→Cu	+0．78
Zn	Zn→Cu	+1．10
A	Cu→A	—0．15
B	B→Cu	+0．3

根据以上实验记录，回答下列问题：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越_________（填“大”或“小’’）。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是_______________。
（2）Cu与A组成的原电池中，__________为负极，A电极上发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）A、B形成合金，露置在潮湿的空气中，_______________先被腐蚀。

（8分）设计出使汽油氧化直接产生电流的燃料电池是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，该电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽．电解质是掺杂
完成下列问题：
（1）以辛烷（C₈H₁₈）代表汽油，写出该燃料电池放电时发生反应的化学方程式
_____________________________________________________。
（2）该燃料电池正极的电极反应式是________________________________________，固体电解质里的O^2—向___________（填“正”或“负”）极移动。
（3）人们设计用燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是_______
_____________________________________________。

（8分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。请回答下列问题：
　　
（1）A中反应的离子方程式为______________________________________________。
（2）B中Fe电极的电极反应式为______________________，溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）C中被腐蚀的金属是____________，总反应的化学方程式为_________________________
___________________。
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_____________________________ （用A、B、C表示）。

（10分）现有由两两组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验。
（1）要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而溶液的浓度增大，应以_________为阳极电解_________溶液，反应的化学方程式为_____________________________。
（2）要使电解过程中溶液的浓度改变，而溶剂的质量不变，应以铂电极为阳极电解________________溶液，反应的化学方程式为____________________________。
（3）要使反应：得以进行而不发生其他反应，可选用______________为阳极电解______________或_____________溶液。

（10分）认真观察如图装置，试回答下列问题：
　　
（1）装置B中PbO₂上发生的电极反应式为______________________________。连接装置B、C的U形管中装填有含有琼脂的KCl饱和溶液，其作用是_______________
____________________。
（2）装置A中总反应的离子方程式为_________________________________________。
（3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为______，极板N的材料为______。
（4）当装置A中Cu电极质量改变6．4g时，装置D中产生的气体体积为_________L（标准状况下，不考虑气体的溶解）。