河北省衡水14中2012-2013学年高二化学9月月考试题 新人教版

　　

下列变化一定是吸热反应的是：

　　

　　

　　

　　

0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加水或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起的变化的是：

　　

　　

　　

下列溶液一定呈碱性的是
　　

　　

　　

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是    （    ）
　　

下列属于放热反应的是（    ）

下列溶液一定呈中性的是 
　　

下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（    ）
　　

　　　

图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（    ）　
　

　　

酸碱完全中和时

下列关于电解质溶液的叙述正确的是
　　

　　

　　

（6分）对于溶液中进行的反应：当其他条件一定时：
（1）向溶液中加入少量的KCl固体，溶液的颜色 ＿＿ 
（2）向溶液中加入少量KSCN固体，溶液的颜色 ＿＿ 
（3）加水稀释时，化学平衡向 ＿＿ 移动

（4分）50 mL 1.0 mol•L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol•L^－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：
　　
⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 ＿＿ 。
⑵ ＿＿ （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。
其原因是 ＿＿ 。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 ＿＿ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

（8分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：　　达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率 ＿＿ （填“加快”、“减慢”或“不变”）
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡 ＿＿ 
A 一定向正反应方向移动
B 一定向逆反应方向移动
C 一定不移动
D 不一定移动
（3）若平衡时，保持容器容积不变，在密闭容器中再充入2mol A，则反应达到平衡时, A的转化率 ＿＿ (填“无影响”、“增大”、“减小”)，B的转化率 ＿＿  (填“无影响”、 “增大”、“减小”)，

(8分)下表是不同温度下水的离子积数据：
　　
试回答以下问题：
(1)若25<t₁<t₂，则α ＿＿ (填“<”“>”或“＝”)1×10^－14，作出此判断的理由是 ＿＿ 
 ＿＿  ＿＿ 　

(8分)
(1)向Na₂CO₃的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO₂气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO^－₃)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。
(2)pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。
②分别用0.1 mol•L^－1的 NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。
A HCl最快
B H₂SO₄最快
C CH₃COOH最快
D 一样快

（8分）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。
（1）滴定
　　
①    用______式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。
②有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	0.50	25.95	25.45
2	25.00	0.30、
3	25.00	6.00	31.55	25.55

（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）。
c(NaOH) = _____________ 。
（3）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________。(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

（8分）现有等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是                          。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是                          。
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有                          。
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子
有                          。