吉林省长岭三中2013届高三化学第三次理科综合能力测试部分 新人教版

2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为的有机物。已知有多种同分异构体，其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是（    ）

夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。 “魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如图。
下列说法正确的是（    ）
　　

下列说法中正确的是（    ）
　　

关于下列各装置图的叙述中正确的是（    ）
　　
             ①            ②            ③                    ④

下列离子方程式正确的是（    ）
　　

将11．9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（    ）

（14分）
下图所示的转化中，X、Y是单质，A、B、C、D是化合物，所涉及的物质均是中学化学常见物质，反应条件和部分产物未标出。
　　
（1）若X、Y为常见短周期同周期相邻族元素组成的非金属单质，试剂1为NaOH溶液，试剂2为浓硫酸，A、B为氢化物，请回答：
①Y与试剂2反应的化学方程式为                                          。
②A与B相比较，        （填化学式，下同）的稳定性较差，        的溶液酸性较强。
③X与试剂1反应的离子方程式为                                            。
④Cu²⁺          (填“能”“不能”或“不一定能”)在A的水溶液中大量存在。
（2）若X、Y为常见的金属单质，试剂1为NaOH溶液，试剂2为稀硫酸，A、B为氧化物，向D的水溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入少量氯水，溶液呈红色。
请回答：
①元素Y在元素周期表中的位置是                                    。
②X与A反应的化学方程式为                                              。
③向C的水溶液中加入NaHCO₃溶液，观察到立即生成白色沉淀，反应的离子方程式为
。
④实验室配制D溶液时，常加入少量的Y,目的是                                。

（14分）
欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
　　
请完成并配平上述化学方程式。
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
　　
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_              __。
A.随时将CH3OH与反应混合物分离
B.降低反应温度
C.增大体系压强　　
D.使用高效催化剂
②乙醇燃料电池具有很高的实用价值。下图所示是一种酸性
燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的
功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应
式为                                        。
③已知：　　
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为
。
④在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:
（Ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是        。
　　　　

（15分）
某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。　　
Ⅰ．实验装置如下图所示。
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯
③将铜丝向上提至离开液面
⑴装置A中发生反应的化学方程式为                                              。
⑵熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是                                  。
⑶拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操做是
。
Ⅱ．实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料得知：
a、氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
b、硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验
　　
（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是                                      。
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为                              。
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）              。
　　

【选修—有机化学基础】（15分）
A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；X是一种良好的溶剂；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2 ：2 ：3；G是一种合成橡胶和树脂的重要原料。A→G转化关系如下：
　　
已知 ：
请填写下列空白。
（1）写出A的结构简式：                              ，1molA和足量的H₂反应最多消耗掉H₂的物质的量为        。
（2）B中含有非氧官能团的名称是______________；⑤的反应类型是___________。
（3）G按系统命名法应命名为_________________。
（4）若E在一定条件下能脱水生成六元环状化合物，写出该六元环化合物的结构简式：_____________________________________。
（5）反应⑥的化学方程式为_________                          ________________。
（6）有机物H与E互为同分异构体，且官能团的种类和数目相同，写出所有符合条件的H的结构简式：_____                                        ______________。