宁强县天津中学2010--2011学年度第二学期期中考试高一化学试题

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（  ）

下列化合物中既有离子键又有共价键的是（  ）

在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（  ）

已知1～18号元素的离子都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（  ）

元素性质呈周期性变化的决定因素是（  ）

下列说法错误的是（  ）

下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是（  ）

下列叙述错误的是（  ）
　　

下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（  ）

下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（  ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

HBr分子的电子式为（  ）
　　

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（  ）
 

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是(  )

下列措施不符合节能减排的是(  )

下列关于如图所示装置的叙述正确的是（  ）
　　

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（  ）
　　

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（  ）
 

实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/（mol·L-1）	V/mL	c/（mol·L-1）	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

   

已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出下列元素的元素符号
A：        C：        E：
（2）画出E的阴离子结构示意图：
（3）A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X，用电子式表示X的形成过程
；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到
（4）将9克B的单质在足量的D的单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol•L^-1
NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶质是
且物质的量为

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
 

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:            (填具体元素符号,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______________，碱性最强的化合物的电子式是:_________________；
(3) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：_____________________________，该化合物属于                (填 “共价”或“离子”)化合物。
（4）表示①与⑦的化合物的电子式                ，该化合物含的共价键类型是
（5）由③和④按原子个数比1：1形成的化合物的电子式是    该化合物含的化学键类型是____

 某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。
（1）若E1＞E2，则该反应为_________  （填“放热”或“吸热”）反应。该反应可用图______（填“A”或“B”）表示。
（2）若E1＜E2，则该反应为_______（填“放热”或“吸热”）反应。该反应可用图_____（填“A”或“B”）表示。   
　　 
（3）太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：
　　
 其中最适宜作储能介质的是_____ (填字母)。
　　    
②右图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿 ______（填“顺”或“逆”）时针方向流动。 　　

动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
　　
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究          元素性质递变规律（填“同周期”或“同主族”）。
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：①          ，②          ，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)
 

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）

①______________________________________________________________,
②                                                              ，
（4）实验结论：                            ，                              。

把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol•L^-1•min^-1 ，计算：
（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。
（2）2 min末时Y的浓度。
（3）化学反应方程式中n的值是多少？