大同实验二中2020年高二第二学期物质结构第二章第二节分子的立体构型练习题

下列离子的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是（   ）

下列分子的中心原子是 sp2 杂化的是（    ）

NH₃、H₂S等是极性分子，CO₂、BF₃、CCl₄等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可以推测出ABn型分子为非极性分子的经验规律是（   ）

氯化亚砜(SOCl₂)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是(    )

下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中不正确的是（    ）

氨气分子空间构型是三角锥形而甲烷是正四面体型，这是因为（   ）

以下有关杂化轨道的说法中，错误的是(　　) 

SO₃^2-离子的中心原子孤对电子计算公式为（a-xb）/2中，下列对应的数值正确的是（   ）

下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是SP3的是：(   )

下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是（   ）
选项    分子    空间构型    杂化方式    孤电子对数
 A       NH₃    平面三角形    sp3杂化    N含有一对孤电子对
 B       CCl₄    正四面体     sp3杂化    C不含有孤电子对
 C       H₂O      V形         sp2杂化    O含有两对孤电子对
 D       CO₃^2-   三角锥形    sp3杂化    C含有一对孤电子对

关于CH₄、CH₃^＋、CH₃^－三种粒子的说法，正确的是 （  ）

根据价层电子对互斥理论(VSEPR)，下列分子或者离子的中心原子的VSEPR模型为四面体，且立体构型为三角锥形的是 (    )

CH₃⁺，—CH₃，CH₃^—都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是(   )

下列描述中不正确的是（  ）

用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构。
（1）H₂Se  ＿＿；
（2）PCl₃ ＿＿ ；
（3）CO₂ ＿＿ ；
（4）SO₂ ＿＿ ；
（5）SO₄^2- ＿＿ 。

根据价层电子对互斥理论填空：
（1）OF₂分子中，中心原子上的孤电子对数为 ＿＿ ，价层电子对数为 ＿＿ ，中心原子的杂化方式为 ＿＿ 杂化，VSEPR构型为 ＿＿ ，分子的立体构型为 ＿＿ 。
（2）BF₃分子中，中心原子上的孤电子对数为 ＿＿ ，价层电子对数为 ＿＿ ，中心原子的杂化方式为 ＿＿ 杂化，VSEPR构型为 ＿＿，分子的立体构型为 ＿＿ 。
（3）SO₃^2-分子中，中心原子上的孤电子对数为 ＿＿ ，价层电子对数为 ＿＿ ，中心原子的杂化方式为 ＿＿ 杂化，VSEPR构型为 ＿＿ ，分子的立体构型为 ＿＿  。

（1）中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为2KNO₃ + 3C + S = A+N₂↑+3CO₂↑。
①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为  ＿＿ 。
②在生成物中,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 ＿＿ 。
③已知CN^-与N₂结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 ＿＿ 。
（2）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为 ＿＿ ,Q²⁺的未成对电子数是 ＿＿ 。