7.3 溶液浓稀的表示（三）

向100.0 g10.0%的氢氧化钠溶液中加入12.5 g氢氧化钠固体，完全溶解后，所得溶液的溶质的质量分数是（）

20℃时，某物质R的不饱和溶液的溶质的质量分数为10%，若向该溶液中再加入5 g R物质或蒸发掉32.26 g的水，都可以形成饱和溶液。那么该物质在20℃时，其饱和溶液的溶质质量分数为（）

t ℃时，向一个盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（）

根据图7.3-11所示实验判断，下列说法错误的是（）
  

硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图7.3-12所示。40℃时，分别将30 g硝酸钾和30 g氯化钠放入100 g 水中，充分溶解。下列结论中，错误的是（）
  

过氧化氢溶液在放置过程中会缓慢分解，现有一瓶新制1000 g溶质的质量分数为30%过氧化氢溶液，若这瓶过氧化氢溶液放置一段时间后，经实验测定，已缓慢分解放出96 g氧气，过氧化氢分解求剩余溶液的溶质的质量分数为多少？（H-1；O-16）
   （1） 1000 g溶质的质量分数为30%过氧化氢溶液中溶质过氧化氢质量为  ＿＿  g             （2）放出36g氧气需要 ＿＿  g
（3）现在溶液中剩下的过氧化氢质量为  ＿＿  g
（4）剩余溶液的溶质的质量分数为 ＿＿ （保留两位小数）

国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5 g--5.0 g/100 mL(总酸含量即100 mL食醋中含醋酸的质量)。某兴趣小组为测定一食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0 mL该食醋样品与7.5 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应(假设该食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应)。计算该食醋样品的总酸含量，并说明是否符合国家标准。(醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式：CH₃COOH+NaOH====CH₃COONa+H₂O)   （C-12；H-1；O-16；Na-23）
（1）7.5 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为 ＿＿ g
（2）10.0mL食醋样品中溶质醋酸的质量为 ＿＿ g
（3）100mL中醋酸的质量为 ＿＿ g
（4）食醋样品国家 ＿＿ （填“符合”或“不符合”）国家质量标准