2009年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）

镁及其化合物一般无毒(或低毒)，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应式为：　　，在镁原电池放电时，下列说法错误的是  （    ）

14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为  （    ）

有原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间，如左图所示，A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是  （    ）
                                                               

	C
A	zR	B
	D

　

在标准状况下，将和CO的混合气体(密度是的16倍)充满一盛有足量的 密闭容器中(容积为22.4 L)，用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是 （    ）

强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应，H＋(aq)＋OH－(aq) == O(l)；△H=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应依次为△H1、△H2、△H3，它们之间关系正确的是（    ）

　

　

　

　　

称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量反应得0.448 L气体，使之和1.000 L混合并反应，消耗了约90%的。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。

根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。
　　

根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。

在探究铝和盐酸反应的实验现象是：“向铝片滴加盐酸，开始铝片表面出现少量气泡，而且气泡越来越多，甚至于使酸液 ‘沸腾’起来。”请解释上述现象。

有同学设计了装置(见图），进行铝和盐酸反应制氢气的定量实验(铁架台等支垫仪器从略）。试回答下列有关问题：
                                              　　
（1）装置中，导管的作用是：
（2）实验结束时，怎样测量实验中生成氢气的体积？
（3）实验中，准确测得4个数据：实验前锌粒的质量m1(g），实验后残留固体的质量m2(g）,实验前、后量气管中液面读数分别为V1(mL）、V2(mL）。则通常情况时气体摩尔体积：