2007高考化学试卷（广东）

下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是

下列叙述正确的是

许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在　　检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

下列说法正确的是

下列说法中正确的是

下列符合化学实验“绿色化”的有：
① 在萃取操作的演示实验中，将萃取溴水改为萃取碘水
② 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③ 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：

下列实验操作完全正确的是
 

编号	实验	操作
A	钠与水反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B	配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL	准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡	将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

下列化学反应的离子方程式正确的是

为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是

顺式(式量为300)是临床广泛使用的搞肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是

将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持 V1 + V2= 50mL)。
下列叙述正确的是
                                                　　

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
　
下列说法正确的是

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

下述实验能达到预期目的的是
　　

下列说法正确的是

　

以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：
　

　
回答下列问题：
（1）该实验的目的是______________________________________________________________。
（2）显色时间t2=________________________ .
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________________（填字母）
  A、<22.0s        B、22.0~44.0s        C、>44.0s     D、数据不足，无法判断

已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1    该混合金属粉末中除铝外还含有_______元素；
假设2    该混合金属粉末中除铝外还含有_______元素；
假设1    该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
（2）设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；
       Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。
 

编号	实验操作	预期现象和结论
①
②
③
④

　

二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
　　　　

　

　
_______________________________________________________________________________
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是______________（填化学式）。
（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因      _____________________________________________________________________________。

　　
        B、化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气
        C、化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色
        D、化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 
（4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为_____________________________（不要求标出反应条件）  （5）用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为________________________。

已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45~50%），另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：
　　
   苯甲醛               肉桂酸
（1）Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1 :1。产物A的名称是_____________。
（2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为__________________________
（不要求标出反应条件）
（3）取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：
　　
可见，取代基对Perkin反应的影响有（写出3条即可）：
①___________________________________________________________________
②___________________________________________________________________
③___________________________________________________________________
（4)在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为
______________________________________________（不要求标出反应条件）
（5）Beck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显____________（填字母）的物质
 A、弱酸性          B、弱碱性          C、中性         D、强酸性