2007年温州市高一化学竞赛试卷

　

下列物质的名称分别是
　　
 试综合上述命名规律，分析思考后回答的名称是

为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含有碳氢化合物。科学家氘盐酸（即DCl的溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物。据此推断所得的碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物

现有三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同的顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合，最终所得的溶液

　

　

一定温度下向饱和KOH溶液中投入一小块金属K，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中合理的是

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
                                                           　　

正硼酸（）是一种片状结构白色晶体，层内的分子通过氢键相连（如下图），下列有关说法正确的是
                                              　　

下列叙述中（　　表示阿伏加德罗常数），不正确的是

　

原子的核电荷数小于18的某元素X，原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子中的质子数是。有关X的说法不正确的是（n为正整数）

能正确表示下列化学反应的离子方程式是

某不纯的粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是

对某酸性溶液(可能含有分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加热氯水后，溶液略显黄色，再加入溶液，产生白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是

根据表中给出的几种物质在常压下的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是
　　

次磷酸钠（）是唯一的次磷酸的钠盐（不存在酸式盐）。下列叙述中正确的是

右图曲线a表示放热反应 X（    ）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
                                                   　　

蒽与苯炔反应生成化合物X（X结构中三个苯环呈立体对称结构），则X中的一个氢原子被甲基取代的所有同分异构体数为
                       　　

将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VL混合溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（X）与溶液中沉淀的量（Y）的关系示意图正确的是
　　

某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许在其间通过（图中电池内部“→”表示放电时的迁移方向）。充电、放电时总反应可表示为：　下列说法正确的是
                                                      　　

归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了VIA族元素的各种性质后，可归纳出如下所示的表格（部分）：
元素
 

元素性质	氧（）	硫（）		硒（）	碲（）
单质熔点（℃）	-218.4	113			450
单质沸点（℃）	-183	444.6		685	1390
主要化合价	-2	-2、+4、+6		-2、+4、+6
原子半径	逐渐增大
单质与反应情况	点燃时易化合		加热化合	加热难化合	能直接化合

请根据上表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是___________
（2）碲的化合价可能有_____________________
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强到弱的顺序是 _____________（填化学式）
（4）氢硒酸有较强的_____________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为__________________
（5）已知：在热力学标准态(298K，)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该反应的生成热(ΔH)。右图为氧族元素的四种氢化物(用a、b、c、d表示)的生成热数据示意图，
试回答下列问题：水的生成热ΔH为_________________________
请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系____________________。写出硒化氢在热力学标准态下发生分解反应的热化学方程式：________________________
　                          　

以下为A→K11种物质相互转化的关系示意图，其中A、B、G、H均为盐类，除A外其余三种盐的热稳定性较差。C、D为单质气体。
据图回答下列问题：
　　（1）A盐溶液电解的化学方程式 __________________。
（2）E和J反应的化学方程式 ______________。
（3）I、J同时和A盐饱和溶液反应的化学方程式 _______________________。
（4）若已知D能和I发生氧化还原反应，则其反应式可表示为 ____________。

感光高分子材料是制作大规模集成电路不可缺少的材料，感光高分子在曝光时会发生二聚反应，生成不溶性的交联高分子硬化膜，未感光部分可用溶剂或其它药品洗去。常用的感光高分子有聚肉桂酸乙烯酯，它的结构简式如右图，它感光后形成二聚交联高分子。请据此回答下列问题：
                          　　
（1）聚肉桂酸乙烯酯可水解为二种分子，一种不含苯环的名称为____________。另一种含苯环的名称为肉桂酸，其结构简式为________________ 。
（2）聚肉桂酸乙烯酯在光照下的二聚反应属于_________________反应（填反应类型）。
（3）乙炔与肉桂酸在催化剂的作用下发生某种反应可获得聚肉桂酸乙烯酯的单体，写出该反应方程式（有机物用结构简式表示）：___________________。
（4）肉桂酸有多种同分异构体，其中含苯环且苯环上只有一个链状取代基并属于酯类的内桂酸的同分异构体除外还有两种，请写出其结构简式：________________、________________。

2005年诺贝尔化学奖由法国科学家YuesChauvin、美国科学家RoberH.Orubbs、RichardR.Schrock共同获得，以表彰他们在烯烃复分解反应方面研究与应用所作出的贡献。已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。可表示为：
　　试回答下列问题
（1）F中含有官能团名称________________；H中含有官能团名称______________ 。
（2）写出反应①、②的反应条件：条件1__________、条件2_____________。
（3）写出结构简式：A ______________、G _______________。
（4）写出反应①③的化学方程式： ______________、 ____________________。

（1）下列实验操作中，正确的是______________。
A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上
B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭洒精灯
C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
D．用瓷坩埚高温熔融NaOH和的固体混合物
E．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶
F．金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖

　
　   　
某学生已将上述仪器组合成下列A、B、C、D四套实验装置，这四套实验装置所含的仪器编号为
 

装置名称	A	B	C	D
仪器编号	①②③⑥	④⑤⑦⑧	①②③⑨⑩	②④⑦⑧

假设实验中所采集到的数据均已折算到标准状况，请回答下列问题：
（1）若该样品中含有少量碳酸钠、氯化钠杂质，则测定时应在以上A、B、C、D四套装置中选用________，该装置中各仪器的连接顺序（从左到右）应当是_______________（填仪器编号）；在实验中除测得样品的质量为ag外，在实验中还需直接测定什么数据？______________。若该数据用符号b表示，则可用含a、b的代数式表示w(Na2CO4)的计算公式为_____________。
（2）若该样品中含有少量过氧化钠、氯化钠杂质（过氧化钠可和水反应生成氧气），则测定时应在以上A、B、C、D四套装置中选用____________，该装置中各仪器的连接顺序（从左到右）应当是______________（填仪器编号）；指出该装置中最左侧仪器在实验中的作用_______________ ；指出该装置最右侧的仪器在实验中的作用_______________；在实验中除测得样品的质量为ag外，在实验中还需直接测定什么数据？    ___________________________。若该数据用称号c表示，则可用含a、c的代数式表示w(Na2CO4)的计算公式为 _____________ 。

　（1）写出NaClO与KI反应的离子方程式
（2）计算漂白液中NaClO的质量分数w(NaClO)

为测定一种复合氧化物型的磁性粉末的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液。取其一半，加入过量溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干得4.66g。在余下的50mL溶液中加入少许KSCN溶液，呈红色，如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼热得3.2g固体。
（1）计算磁性粉末材料中含氧元素的质量分数。
（2）确定该材料的化学式。