泰州市2009年初中毕业、升学统一考试化学试题

下列变化属于化学变化的是

下列物质的俗名与化学式一致的是

吸烟有害健康，其原因是吸烟时会产生多种有害物质，污染环境，害人害己。香烟燃烧产生的烟气中，最容易与人体血红蛋白结合的物质是

下列物质由离子构成的是

下列材料中属于天然纤维的是

下列混合物中不属于溶液的是

结构示意图  表示的微粒是

下列气体通入高锰酸钾酸性溶液中，能使溶液紫红色褪去的是

2009年春夏之际，世界上多个国家和地区出现了甲型HlNl流感。甲型HINl流感与普通流感一样“可防可治”。甲型HlNl流感病毒属于

下列实验操作正确的是
          
            A                  B                   C                      D

“人离不开水，没有水就没有生命”。在生产自来水的过程中不能加入或通入的物质是

不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是

煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：  则噻吩X的化学式为

A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是

下列说法正确的是

人类只有一个地球，为了社会可持续发展，必须解决环境保护问题，化学在这方面可以发挥重要的作用。下列处理不符合这一思想的是

β胡萝卜素(  )是一种天然的植物色素，它广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中，一定条件下在人体内能够转化为维生素A(  )。下列有关说法正确的是

为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是
 

	物  质	选用试剂(过量)	操作方法
A	(CO)		点燃
B	Cu(Fe)	稀盐酸	加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
C		氧化铜	加入氧化铜粉末充分反应后过滤
D		硝酸钡溶液	加入硝酸钡溶液充分反应后过滤

 

下表是氯化铵在不同温度时的溶解度
 

温度/℃	20	40	60	80
溶解度/g	40	50	58	68

据此数据，判断下列说法正确的是

请用化学用语表示：
5个钾原子___▲___4个铵根离子___▲___ 2个氯离子___▲___
氧化铝中铝的化合价为+3价___▲___ 二氧化硅___▲___

按要求写出下列反应的化学方程式：
(1)一氧化碳通过加热的氧化铜___________________▲_____________________；
(2)碳酸钠溶液和石灰水混合___________________▲_____________________；
(3)硫酸铜溶液中加入铁粉___________________▲_____________________；
(4)光合作用___________________▲_____________________。

现有H、C、N、O四种元素，请选用其中的元素写出符合要求的化学式各一个：
(1)最简单的有机物___▲___；    (2)溶于水后溶液呈碱性的气体___▲___；
(3)强酸___▲___；    (4)由三种元素组成的盐___▲___。

A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。
           
(1)推断C、甲、乙的化学式为：C___▲___，甲___▲___，乙___▲___；
(2)写出反应②的化学方程式_______________▲________________；
(3)写出反应①的化学方程式 _________________▲ ________________，该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有_________ ▲ _________ 的优点。

下列操作能达到实验目的的是___▲ ___(填写序号)。
A．皮肤上沾有浓硫酸可用NaOH溶液中和 
B．在马铃薯片上滴加碘水，出现变蓝现象，证明马铃薯中含有淀粉 
C．在某溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，证明该溶液一定是NaOH溶液 
D．用燃烧法区别棉线和羊毛线 
E．用肥皂水区别软水和硬水 
F．用10mL量筒量取5.25mL浓硫酸

如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置。
                                                           
(1)若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用___▲ ___，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与___▲ ___(填“B”或“C”)相连。
(2)若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中反应的化学方程式为 ___▲ ___。若A、C相连制取氧气，检
验气密性后，还须将装置乙___▲ ___ 。
(3)若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集  气体的系列装置。若乙中放入饱和  溶液，该溶液的作用是除去 ___▲ ___；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是 ___▲ ___ 。

化学试剂的等级分为实验纯(LR)、化学纯(CP)、分析纯(AR)等。化学纯试剂厂泛  应用于化学实验中。现由市售大理石(假设杂质均不参加反应，且不溶于水)制备化学纯碳  酸钙，某化学活动小组设计了两个方案： 
  
回答下列问题：
(1)气体甲的化学式是____▲____，试剂乙的名称是____▲____；
(2)反应类型：①属于____▲____反应，④属于____▲____反应；
(3)对方案二制得的碳酸钙进行分析，确认其达到化学纯等级。将所得的固体粉末装入广口瓶中，需要贴上标签，请在右边的标签上注明相关信息。
(4)经检测方案一制得的碳酸钙没有达到化学纯等级，请你分析原因 ____▲____(只需要回答一个方面)。

南宋诗人赵师秀有诗“黄梅时节家家雨，青草池塘处处蛙。有约不来过夜半，闲敲棋子落灯花。”诗中“灯花”是蜡烛不完全燃烧产生的炭附着在蜡烛芯上的现象。
(1)制造蜡烛的原料是石蜡，石蜡属于_________▲_________(填序号)。
A．无机物    B．有机物    C．纯净物    D．混合物
(2)家用石油液化气与石蜡属于同类别物质，欲使其燃烧不产生“灯花”现象的条件是________▲________。
(3)如图是小李同学从点燃的蜡烛火焰中引出一缕“白烟”的实验装置。小李同学认为“白烟”的成分是水蒸气，小王同学认为“白烟”的成分是蜡烛蒸汽。请你参与探究，确定“白烟”成分。验证小李同学猜想所用的方法是___________▲_____________；支持小王同学猜想的方法是___________▲__________。
                                                                 

钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料。据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：
(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。
几天后，他们会发现_____▲_____处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和________▲________ 、___________▲___________等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。
                                                                       
(2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为  (铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应。
请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式__________▲ ____________ 。
(3)【查阅资料】孔雀石的主要成分是  。
与孔雀石相似，还有许多矿物可用  都是正整数)表示，石青就是其中的一种。
【实验探究】为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。
 

	实验操作	实验现象	结论
步骤l	取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸	(1)产生大量气体(2)溶液呈蓝色	(1)石青中含有__▲___离子(2)石青中含有__▲___离子
步骤2	取少量石青样品置于大试管中加热	(1)残留固体呈___▲__色(2)大试管内壁___▲__	石青加热易分解

【反思与拓展】
①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是_____________▲__________________。
②根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和____▲____ 的质量，就可确定石青的化学式(即确定x、y的值)。
③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面 ____▲____(任写一种方法)。

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
 

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 _______▲_______；
(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是___▲___；这六次实验中，第___▲___次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=___▲___。
(3)计算合金样品中镁的质量分数。
(4)计算所用稀硫酸中  的质量分数。